設(shè)nA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（   ）
A．常溫下，4gCH4含有nA 個(gè)C-H共價(jià)鍵
B．1 mol Fe 與少量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3nA個(gè)電子
C．常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2nA
D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有陽離子總數(shù)小于0.1nA
A
A：CH4分子中含有四個(gè)C—H共價(jià)鍵，故4gCH4含有×nA 個(gè)C-H共價(jià)鍵；B：Fe 與少量的稀HNO3反應(yīng)，鐵過量，最終只得到Fe2+，故1 mol Fe失去的電子數(shù)為2nA 個(gè)；C：Na2O2中的陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2，故78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為×nA 個(gè)；D：由于鐵離子水解：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3＋3H+中，一個(gè)Fe3＋可水解出3個(gè)H+，故將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有陽離子總數(shù)大于0.1nA
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．360g C60晶體中的分子數(shù)為NA
B．標(biāo)況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA
C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42－離子個(gè)數(shù)為0.1NA
D．0.1mol CH5＋所含的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將40 mL NO和NO2的混和氣體，與20 mL O2混合，跟水充分反應(yīng)吸收后，還剩余6 mL無色氣體，則原混合氣體中NO2和NO分別是多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100 g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為80 mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為
A．2.2 mol·L－1B．4 mol·L－1C．5 mol·L－1D．6.25 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（   ）
A．10g甲烷（CH4）所含有的原子數(shù)目為5NA
B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，36g水所含有的分子數(shù)目為2NA
D．用含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸水，制得的Fe(OH)3膠體中含膠粒的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

200℃時(shí)，11．6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3．6g，則原混合物的平均式量為（   ）
A．5．8B．11．6 C．23．2D．46．4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4 L
B．1mol氣體的體積若是22.4 L，它必定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
C．兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其原子個(gè)數(shù)比
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2和O2的混合氣體的體積是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）實(shí)驗(yàn)室欲使用500 mL 0.3 mol/L的HCl溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%（密度為1.19 g/cm3）的濃鹽酸稀釋，則需原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?配制時(shí)需要取該濃鹽酸多少毫升?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是
A．是一個(gè)表示微觀粒子數(shù)目的物理量B．是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C．是表示物質(zhì)中所含的微粒數(shù)D．是表示物質(zhì)的量的單位

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