錳的用途非常廣泛，以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

物質(zhì)

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10-13

3.0×10-16

5.0×10-16

1.0×10-11

5.0×10-22

1.0×10-22

（1）步驟Ⅰ中，為加快溶浸速率，可采取的措施是： 。(至少答兩條)

（2）步驟Ⅱ中，須加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，則濾渣1的主要成分為 (填化學(xué)式)。已知MnO2的作用為氧化劑，則得到該成分所涉及的離子方程式為

。

（3）步驟Ⅲ中，所加(NH4)2S的濃度不宜過大的原因是 。

（4）濾液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)= 。

（5）將質(zhì)量為a㎏的碳酸錳礦經(jīng)上述流程處理后得到單質(zhì)Mn b kg。若每一步都進(jìn)行完全，濾渣1為純凈物，質(zhì)量為c kg，則原碳酸錳礦中MnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(用含a、b、c的式子表達(dá)，無需化簡(jiǎn))

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年云南省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氰氣的化學(xué)式為(CN)2，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱為擬鹵素，對(duì)其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是 

A．NaCN和AgCN都易溶于水

B．HCl和HCN都易形成白霧

C．MnO2可與HCN反應(yīng)生成(CN)2

D．(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三5月四�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)

C．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D．0.1 mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三第五次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下兩種制氫方法。完成下列問題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式為：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H

在恒容密閉容器中，測(cè)定H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S的起始濃度均為cmol/L)，測(cè)定結(jié)果見右圖，圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H______0，(“＞”、“＜”或“=”)，

②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=______(用含c、t的代數(shù)式表示)。

③請(qǐng)說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：______。

（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)(以C計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取H2．相關(guān)主要反應(yīng)如下：

I：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s) △H=-178.3kJ/mol

①計(jì)算反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______；

若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，該平衡常數(shù)K=_____________(用K1、K2、K3表示)。

②對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是______。(填字母編號(hào))

A．降低體系的溫度

B．壓縮容器的體積

C．適當(dāng)增加水蒸氣的通入量

D．增加CaO的量

③下圖為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時(shí)各氣體體積百分含量隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖。若反應(yīng)達(dá)某一平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol/L，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補(bǔ)充完整CO的變化曲線示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三第五次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

B．常溫下，向含1molH2SO4的濃硫酸加入足量的鐵粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷分子中含有1.9NA對(duì)共用電子

D．將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體微粒數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省黃岡市高三5月一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及原理正確的是( )

A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，點(diǎn)在干燥的pH試紙上，證明HClO是弱酸。

B．將一定量的FeCl3晶體、鹽酸依次加入容量瓶中，配制一定物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液

C．將Cu與濃硫酸反應(yīng)剩余的液體加入到盛有蒸餾水的燒杯中，以證明反應(yīng)生成了CuSO4

D．用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的過程中發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，可立即補(bǔ)加

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高二下期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在一密閉容器中(容積為2 L)，充入氨氣5 mol和氧氣7.25 mol，并發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，此反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為4 mol.

（1）生成H2O(g)的物質(zhì)的量為 ，以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是_______。

（2）O2的平衡濃度是____________。

（3）NH3的轉(zhuǎn)化率為 。

（4）寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高二下期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)中的離子方程式，書寫正確的是( )

A．H2S??2H＋＋S2－

B．NaHCO3電離：NaHCO3Na＋＋HCO

C．一水合氨電離：NH3·H2O === NH＋OH－

D．過量的CO2氣體通入飽和石灰水中：CO2＋OH－===HCO

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年新疆兵團(tuán)農(nóng)二師華山中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)不是硅酸鹽材料的是

A．水泥 B．玻璃 C．石灰石 D．陶瓷

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