Question

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、②、⑧、⑨對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑依次減小
• B、⑥的氯化物的熔點(diǎn)比⑦的氯化物熔點(diǎn)低
• C、元素⑩處于常見(jiàn)周期表第四周期第VIIIB族
• D、①、③、④、⑤形成的某種化合物中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．根據(jù)物質(zhì)的晶體類(lèi)型分析，離子晶體熔點(diǎn)高于分子晶體；
C．元素⑩處于常見(jiàn)周期表第四周期第VⅢ族；
D．H與C、N、O可以形成離子化合物NH₄NO₃．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞Na⁺，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鎂屬于離子晶體，而氯化鋁屬于分子晶體，故氯化鎂的熔點(diǎn)更高，故B錯(cuò)誤；
C．元素⑩處于常見(jiàn)周期表第四周期第VⅢ族，故C錯(cuò)誤；
D．H與C、N、O可以形成NH₄NO₃，分子中都含有極性鍵、離子鍵，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握扇形元素周期表與常見(jiàn)元素周期表的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意B選項(xiàng)中氯化鋁是共價(jià)化合物，屬于分子晶體．，題目難度不大．