下列說法正確的是

A．電解稀硫酸溶液，溶液的濃度會逐漸變大，pH逐漸變大

B．氯堿工業(yè)中，電路中每轉移1mol電子，理論上收集到1mol氣體

C．向電解氯化鈉溶液所得的稀溶液中，加入濃鹽酸，能恢復到原溶液濃度

D．粗銅精煉時，粗銅應作電解池的陽極，電解質(zhì)溶液在電解過程中濃度不變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列元素中不屬于主族元素的是

A. 磷      B. 鈣      C. 鐵     D.碘

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下列有關實驗的操作或敘述錯誤的是（   ）

    A．為使層析實驗達到較好分離效果，所配試樣濃度應較大，點樣時試樣斑點較小

B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)完全水解

C．分光光度計可通過測定反應物濃度變化，從而確定反應物的化學反應速率

D．抽濾完畢后，需停止抽濾時，一定要先拔下抽氣泵與吸濾瓶相連的橡皮管，再關閉水龍頭，然后取漏斗濾紙上的沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


通常情況下，用到的下列反應試劑所發(fā)生的反應，能使反應物碳鏈縮短的是

A．氫氧化鈉的水溶液        B．氫氧化銅堿性懸濁液

C．溴的四氯化碳溶液        D．氫氣(鎳作催化劑)

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C4H9Cl有機物在一定條件下可水解生成C4H10O，已知C4H10O最終能被氧化生成C4H8O2，則符合此條件的C4H9Cl的同分異構體有

A．1種     B．2種      C．3種       D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖。                     

已知：A為對二甲苯，D、E、F、G分子中均含有兩個碳原子。

按要求回答下列問題：

(1)反應①～⑤中，與①的反應類型相同的是______________(填數(shù)字編號)。

(2)G中所含官能團的名稱是___________。F→G有一種中間產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中只有一種官能團，則其結構簡式為____________。

(3)反應⑥的化學方程式為_______________。

(4) E在氫氧化鈉醇溶液作用下發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

(5)I是C的一種同分異構體，已知I物質(zhì)可以和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，苯環(huán)上只有兩個取代基，核磁共振氫譜圖中有6組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：2：1，則I的結構簡式為_______________。

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下列敘述正確的是

A．標準狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0．1NA個氧原子

B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

C．能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2＋、Fe2＋、Cl—、NO—3

D．從C（石墨）===C（金剛石）；ΔH＝+1．9 kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

 

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SO2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物。

（1）SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應的離子方程式是     　。

（2）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸

雨的反應：        。

（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。

將煙氣通入1.0 mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。

① 此時溶液中c(SO32-)的濃度是0.2 mol•L-1，則溶液中c(HSO3-)是_________mol•L-1，

由此說明NaHSO3溶液顯        性，用化學平衡原理解釋：          。

② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質(zhì)，反應的化學方程式是       。

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若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．2.3gNa被O2完全氧化時，失去電子數(shù)為0.1NA

C．2Llmol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NA

D．標準狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

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