據(jù)報道，目前我國結(jié)核病的發(fā)病率有升高的趨勢．抑制結(jié)核桿菌的藥物除雷米封外，PAS-Na（對氨基水楊酸鈉）也是其中一種．它與雷米封同時服用，可以產(chǎn)生協(xié)同作用．已知：

下面是PAS-Na的一種合成路線：
濃H2SO4，濃HNO3
△
A
Br2，F(xiàn)e
反應Ⅰ
B
試劑X
反應Ⅱ
C
NaOH溶液
△
D
Fe，HCl，H2O
反應Ⅲ

E
試劑Y

請按要求回答下列問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式：：
 
；
（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）指出反應類型：Ⅰ
 
，Ⅱ
 
，Ⅲ
 
．
（4）所加試劑：X
 
，Y
 
．
考點：有機物的推斷
專題：
分析：由對氨基水楊酸鈉的結(jié)構(gòu)可知，與濃硝酸，在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生硝化反應生成A，由對氨基水楊酸鈉中氨基與-COONa的位置可知，A發(fā)生甲基對位取代生成A，則A為，A與溴在Fe作催化劑條件下發(fā)生取代反應生成B，由對氨基水楊酸鈉的結(jié)構(gòu)可知，應發(fā)生甲基的鄰位取代，故B為，由于酚羥基、氨基易被氧化，故生成C的反應應為氧化反應，被酸性高錳酸鉀氧化生成C，則C為，C在堿性條件下水解生成D為，D在Fe、HCl、水條件下發(fā)生還原生成E，則E為，E與碳酸氫鈉反應生成氨基水楊酸鈉，以此解答該題．
解答： 解：由對氨基水楊酸鈉的結(jié)構(gòu)可知，與濃硝酸，在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生硝化反應生成A，由對氨基水楊酸鈉中氨基與-COONa的位置可知，A發(fā)生甲基對位取代生成A，則A為，A與溴在Fe作催化劑條件下發(fā)生取代反應生成B，由對氨基水楊酸鈉的結(jié)構(gòu)可知，應發(fā)生甲基的鄰位取代，故B為，由于酚羥基、氨基易被氧化，故生成C的反應應為氧化反應，被酸性高錳酸鉀氧化生成C，則C為，C在堿性條件下水解生成D為，D在Fe、HCl、水條件下發(fā)生還原生成E，則E為，E與碳酸氫鈉反應生成氨基水楊酸鈉，
（1）的反應方程式為，故答案為：；
（2）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
（3）反應I是發(fā)生取代反應生成，反應II是被酸性高錳酸鉀氧化生成，反應Ⅲ是被還原成，
故答案為：取代反應；氧化反應；還原反應；
（4）上述分析可知，試劑X為酸性高錳酸鉀溶液；試劑Y為NaHCO3溶液，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；NaHCO3溶液．
點評：本題考查有機物的推斷，題目難度中等，注意①-COOH由-CH3氧化而來，②-NH2由-NO2還原而得，故第一步反應-NO2引入到-CH3的對位上，③-OH由-X水解得，故第二步反應-Br引入到-CH3的鄰位上，答題時注意體會．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如表是五種主族元素的結(jié)構(gòu)特點及其元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．
元素結(jié)構(gòu)特點及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)
X氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應水化物可以化合成鹽
Y原子中s電子數(shù)與p電子數(shù)相同，且p電子的能量最高
Z單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色粉末
W最外層電子排布（n+1）sn（n+1）pn-1
T單質(zhì)升華可以產(chǎn)生紫色的煙
（1）寫出X的電子排布式為
 
；其單質(zhì)的化學性質(zhì)
 
（填“穩(wěn)定”或“活潑”），該元素的非金屬性
 
（填“強”或“弱”），證明其強弱的理由是_
 

（2）W的最高價氧化物對應的水化物可以與X、Z的最高價氧化物對應的水化物反應，寫出反應的離子方程式：
 
，
 
．
（3）Y元素的電子排布式為
 
，其在周期表中的位置是第
 
周期第
 
族．
（4）X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物所形成的鹽的水溶液的pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”），理由是
 
（用離子方程式解釋）．
（5）X、Y、Z、W、T五種元素中，第一電離能最小的是
 
（填元素符號或化學式，下同），電負性最大的是
 
，最小的是
 
，五種元素兩兩所形成的化合物中，最有可能是離子化合物的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某小組以COCl2?6H2O，NH4Cl，H2O2，濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷，氨，氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為
 

已知X的化學式類似于下列化學式：
氫氧化二氨合銀Ag（NH3）2 OH  硫酸四氨合銅[Cu（NH3）4]SO4
制備X的化學方程式
 

（2）氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol?L-1的鹽酸標準溶液吸收，蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol?L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mL NaOH溶液． 

①放⑤（鹽酸標準液）的儀器名稱
 

②裝置中安全管的作用原理
 

③樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)表達式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成有機物F路線如下：

（1）有機物E中含氧的官能團名稱為
 
和
 

（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（3）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，設計步驟（b）和（d）的
 

（4）寫出步驟（e）的化學反應方程式
 

（5）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

A．屬于芳香化合物B．核磁共振譜有四個峰C.1mol該物質(zhì)最多可以消耗1molNa
（6）已知①RCH=CH2+HBr（R：烴基或氧原子，R′：烴基）
②RCHO+
OH-
-H2O
RCH=寫出以丙烯和為原料制備A物質(zhì)的合成路線圖（無機試劑任選），合成路線流程圖如下：CH2=CH2
O2
催化劑
CH3CHO
O2
催化劑
CH3COOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知酮類物質(zhì)可以有如下變化：
→
水解

分析下圖變化，試回答下列問題：

寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
A
 
   B
 
  F
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A元素原子M電子層上有3個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1．C元素在A元素的上一周期，C元素的最高價與最低價的代數(shù)和為0．
（1）A、B、C元素分別是
 
、
 
、
 
（填元素符號）
（2）B元素的最高價氧化物的水化物的電子式為
 
．
（3）C元素在周期表中的位置
 

（4）A和B的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價態(tài)+1+1-+3+4+5+7+1+5-
最低價態(tài)---2--4-3-1--3-1
試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是
 
（寫編號）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
 
、
 
（寫兩種分子的分子式）．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中的位置是
 
；電解⑧和R的某種熔融化合物時，當陰極消耗 2mol 該化合物的正離子時，陽極可得3mol單質(zhì)，由此可推斷得知該鹽的化學式是
 
填化學式）．其陽極上所發(fā)生的電極方程式是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負性越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素HLiBeBCNOF
電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負性0.91.21.51.82.12.53.00.8
請仔細分析，試回答下列問題：
（1）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測：同主族的不同元素的電負性變化的規(guī)律是：
 
．同周期中，電負性與原子半徑的關(guān)系為：
 
．
（2）預測周期表中電負性最大的元素應為
 
（填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍：
 
＜Ca＜
 
．
（3）預測周期表中，電負性最小的元素位于第
 
周期
 
族（放射性元素除外），其基態(tài)原子核外電子排布式可表示為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應本質(zhì)，能設計成原電池的是：
 
（選擇“A”或“B”）；
（2）如果可以，寫出負極電極反應式：
 
，電解質(zhì)溶液：
 
；
（3）由第（2）小題可知：一個完整有氧化還原反應方程式可拆寫成兩個“半反應式”，一個是氧化反應式，一個是還原反應式，并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化；則3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反應的氧化反應式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案