Question

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　�。�

A.常溫常壓下，11.2 L SO2含有的氧原子數(shù)小于NA

B.0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NA

C.10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA

D.100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.01NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L/mol，故11.2 L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5 mol，則含有的氧原子個數(shù)小于NA，故A正確；

B．由Na2O2的電子式為，Na2O的電子式為可知，1 mol Na2O中含3 mol離子，1 mol Na2O2中含3 mol離子，則0.1 mol Na2O和Na2O2混合物中離子為0.3 mol，即含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3NA，故B錯誤；

C．H2O2溶液中，除了H2O2，水也含氫原子，故10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10 g×34%=3.4g，物質(zhì)的量n===0.1mol，一個過氧化氫分子中含有兩個氫原子，1mol過氧化氫分子中含有2mol氫原子，0.1mol過氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個數(shù)等于0.2NA，水也含氫原子，氫原子的個數(shù)大于0.2NA，故C錯誤；

D．醋酸為弱酸，在水中不完全電離，100 mL 0.1 mol/L醋酸的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，含有的醋酸分子數(shù)小于0.01NA，故D錯誤；

答案選A。