往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）；△H<0,當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件,平衡圖像如下，則下列說(shuō)法正確的是

A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大
C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小 D．t0時(shí)改變的條件是增壓

A

解析試題分析：該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積相等的放熱反應(yīng)。由圖像可知在t0時(shí),V正、V逆都增大，V逆增大的多，所以平衡逆向移動(dòng)。A．由于平衡逆向移動(dòng)，所以c(I2)增大，容器內(nèi)氣體顏色變深，但是由于氣體的物質(zhì)的量不變，因此平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。正確。B．由于改變條件后,V正和V逆不相等，所以平衡發(fā)生移動(dòng)，但是由于氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體密度不變。錯(cuò)誤。C．由于平衡逆向移動(dòng)，因此H2轉(zhuǎn)化率減小，HI平衡濃度變小。錯(cuò)誤。D．t0時(shí),V正、V逆都增大，V逆增大的多，所以平衡逆向移動(dòng)。改變的條件是升高溫度。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、混合氣體的密度計(jì)平衡含量的影響的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

編號(hào)
化學(xué)方程式
平衡常數(shù)
溫度
979K
1173K
I
Fe(s)+CO2(g) 2 FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
II
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
K2
1.62
b
III
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
K3
a
1.68
根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)>b                                       B．增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)II不移動(dòng)
C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動(dòng)       D．反應(yīng)II、III均為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下存在反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

容器
甲
乙
丙
容積
0.5 L
0.5 L
V
溫度
T1 ℃
T2 ℃
T1 ℃
起始量
2 molC
1 molH2O
1 molCO
1 molH2
4 molC
2 molH2O

下列說(shuō)法正確的是
A．甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)="0.1" mol·L－1·min－1
B．丙容器的體積V<0.5 L
C．當(dāng)溫度為T(mén)1 ℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
D．乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)="0.4" mol，則T1< T2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，下列說(shuō)法正確的是

A．一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．升高溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)，增大
D．使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（  ）
           
圖甲                    圖乙              圖丙                圖丁

A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH＞0
B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸
C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變
D．圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反 應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示。現(xiàn)向一體積可變的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，再升高到某溫度，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ。下列敘述中正確的是（   ）

A．該反應(yīng)在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行
B．反應(yīng)從開(kāi)始到平衡狀態(tài)Ⅰ的過(guò)程中，反應(yīng)向正向進(jìn)行，A的體積分?jǐn)?shù)一直在減少
C．平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ的過(guò)程中，平衡向逆向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)一直沒(méi)有變化
D．反應(yīng)從開(kāi)始到平衡狀態(tài)Ⅱ的過(guò)程中，平衡常數(shù)K和A的轉(zhuǎn)化率都是先增大后減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過(guò)上幾年，它們也不會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)生成水。然而只要給一個(gè)電火花，氫氣就迅速與氧氣反應(yīng)生成水。反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖A所示。對(duì)比下圖B中的情景，漫畫(huà)中的羊供給石頭的“能量”相當(dāng)于圖A中的(       )

A．E2B．E2-E1C．E3-E2D．E3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為得出的結(jié)論不正確的是                                                        （　�。�

A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快
B．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大
C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

100mL 6mol/L H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度，為了“減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量”，可向反應(yīng)物中加入適量的 （   ）       

A．Na2CO3溶液B．Na2CO3固體C．水D．NaNO3固體

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