Question

【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作食品、牙粉、化妝品的添加劑，也可用作種子的消毒劑。已知從溶液中制備的過氧化鈣帶有8個結晶水，在100℃時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在350℃時會迅速分解生成CaO和O2�；卮鹣铝袉栴}：

①CaO2中含有的化學鍵類型是________________。

(2)實驗室用純凈的CaCO3與H2O2制取過氧化鈣的實驗步驟如下：

①燒杯A中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________ 。

②過濾時用到的玻璃儀器除燒杯外，還有______________________。

③用冰水冷卻燒杯C的目的是___________________。

(3)為測定產品中CaO2的質量分數(shù)，取m g樣品，在溫度高于350℃時使之充分分解，并將產生的氣體(恢復至標準狀況)通過下圖所示裝置，收集到水的體積為V mL，則產品CaO2的質量分數(shù)為__________(列出表達式即可)。

Answer 1

【答案】 離子鍵和非極性鍵(或離子鍵和共價鍵) CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 漏斗和玻璃棒 防止H2O2分解和濃氨水揮發(fā) 略

【解析】（1）CaO2中Ca2＋和O22―之間形成離子鍵和O22―內兩個氧原子間形成非極性鍵(或離子鍵和共價鍵) ；（2）①燒杯A中制備CO2，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；②過濾時用到的玻璃儀器除燒杯外，還有 漏斗和玻璃棒；③用冰水冷卻燒杯C的目的是防止H2O2分解和濃氨水揮發(fā)；（5）設過氧化鈣質量為x，

2CaO2 2CaO + O2↑

144g 22.4L

x 10-3VL

144g：22.4L=x：10-3VL

x=

其質量分數(shù)=