Question

鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。主要步驟如下：

(1)為了使MgCl₂轉化為Mg(OH)₂，試劑①可以選用________，要使MgCl₂完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應________，驗證MgCl₂已完全轉化為Mg(OH)₂的方法是_____________________。

(2)加入試劑①，能夠分離得到Mg(OH)₂沉淀的方法是_____。

(3)試劑②可以選用________，反應的離子方程式為_______。

(4)無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會得到Mg和Cl₂，寫出該反應的化學方程式______________。

Answer 1

答案　(1)Ca(OH)₂　過量　取上層清液，滴入Ca(OH)₂溶液，若不產(chǎn)生沉淀則證明MgCl₂已完全轉化為Mg(OH)₂

(2)過濾

(3)稀鹽酸　Mg(OH)₂＋2H^＋===Mg^2＋＋2H₂O

(4)MgCl₂(熔融)Mg＋Cl₂↑

解析　使MgCl₂轉化為Mg(OH)₂，試劑①應選用Ca(OH)₂溶液，為了使MgCl₂完全轉化為沉淀，則加入的Ca(OH)₂應過量，驗證MgCl₂已完全轉化為Mg(OH)₂的方法是：取上層清液，滴入Ca(OH)₂溶液，不產(chǎn)生沉淀。分離沉淀的方法是過濾，要使Mg(OH)₂沉淀轉化成MgCl₂溶液應選用稀鹽酸。