【題目】(1)根據(jù)如圖所示情況,判斷下列說法中正確的是________。

A.其熱化學(xué)方程式為:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=41 kJ·mol1

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.若當(dāng)H2O為液態(tài)時反應(yīng)熱為ΔH2,則ΔH2>ΔH

(2)25℃、101 kPa下,已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量,表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_________。

(3)已知反應(yīng):N2(g) + O2 (g) = 2NO(g) △H1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H2

N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H3

利用上述三個反應(yīng),計算4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反應(yīng)焓變?yōu)?/span>________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

(4)25 ℃、101 kPa下,一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ,其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________

【答案】BH2(g) +1/2O2(g) = H2O(1) △H2=-285.8kJ·mol12△H1+3△H2—2△H3C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-2Q kJ·mol1

【解析】

(1).根據(jù)圖分析,一氧化碳和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣為放熱反應(yīng),故A錯誤;B.圖顯示二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成一氧化碳和水為吸熱反應(yīng),故正確;C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故錯誤;D.從氣態(tài)水變成液態(tài)水需要放熱,所以該反應(yīng)吸收的熱量減少,數(shù)值變小,故錯誤。故選B。 (2) 25℃、101 kPa下,已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量,即1mol氫氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ,熱化學(xué)方程式為:H2(g) +1/2O2(g) = H2O(1) H2=-285.8kJ·mol1;(3) N2(g) O2 (g) 2NO(g) H12H2(g) O2(g) 2H2O(g) H2 ;N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H3 ,根據(jù)蓋斯定律分析,①×2+②×3-③×2即可得熱化學(xué)方程式4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H4=2H1+3H2—2H3 。 (4)100克碳酸鈣的物質(zhì)的量為1mol,則說明有0.5mol乙醇反應(yīng),則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為: C2H5OH(l)3O2(g)==2CO2(g)3H2O(l) ΔH=-2Q kJ·mol1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水楊酸甲酯又叫冬青油,是一種重要的有機合成原料。某化學(xué)小組用水楊酸()和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產(chǎn)率。

實驗步驟:

Ⅰ.如圖,在三頸燒瓶中加入6.9 g (0.05 mol)水楊酸和24 g(30 mL,0.75 mol)甲醇,向混合物中加入約10 mL甲苯(甲苯與水形成的共沸物,沸點為85℃,該實驗中加入甲苯,易將水蒸出),再小心地加入5 mL濃硫酸,搖動混勻,加入1~2粒沸石,組裝好實驗裝置,在85~95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時;

Ⅱ.待裝置冷卻后,分離出甲醇,然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗,依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,過濾得到粗酯;

Ⅲ.將粗酯進行蒸餾,收集221℃~224℃的餾分,得水楊酸甲酯4.5g。

常用物理常數(shù):

名稱

分子量

顏色狀態(tài)

相對密度

熔點(℃)

沸點(℃)

水楊酸甲酯

152

無色液體

1.18

-8.6

224

水楊酸

138

白色晶體

1.44

158

210

甲醇

32

無色液體

0.792

-97

64.7

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)儀器A的名稱是___________,制備水楊酸甲酯時,最合適的加熱方法是__________

(2)實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是_____________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,分離甲醇的操作是_____________。

(4)洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是__________,第二次水洗的主要目的是________

(5)檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是________________________。

(6)本實驗的產(chǎn)率為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一體積為1 L的恒容密閉容器中充入2molPCl32molCl2,發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達到平衡時,PCl5的物質(zhì)的量為1mol若此時移走1mol PCl5,則在相同溫度下再達到平衡時,PCl5的物質(zhì)的量約為

A. 0.38mol B. 0.50mol C. 0.63mol D. 0.71mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1-1411.0kJ·mol-1-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)△H( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是(  )

A. 化學(xué)方程式:2MN

B. t2時,正逆反應(yīng)速率相等,達到平衡

C. t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D. t1時,N的濃度是M濃度的2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?nèi)紵龝r若氧氣不足生成一氧化碳,若充分燃燒生成二氧化碳反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

(1)等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒,________(金剛石石墨”)放出的熱量更多,寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式:________________________。

(2)在通常狀況下________(金剛石石墨”)更穩(wěn)定,寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式:__________________________________________

(3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g,該過程中放出的熱量為____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 硅酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng):Na2SiO3+2H===H2SiO3↓+2Na+

B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+3H2O===3I2+6OH

C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42

D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH+HCO3===BaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料,也是一種常用的制冷劑。

(1)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L 的密閉容器內(nèi)充入1mol N23mol H2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應(yīng),并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下:

反應(yīng)時間 /min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應(yīng)開始到25 min 時,以N2 表示的平均反應(yīng)速率=__________。

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH,下圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖(未使用催化劑);圖2是合成氨反應(yīng)在2L 容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時,某一反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)的影響圖。

下列說法正確的是________________。

A.ΔH=-92.4kJ/mol

B.使用催化劑會使E1的數(shù)值增大

C.為了提高轉(zhuǎn)化率,工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的濃度越低越好

D.II是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖,且TA>TB;

E.在曲線A條件下,反應(yīng)從開始到平衡,消耗N2的平均速率為mol·L-1·min-1

(3)一定溫度下,向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N27 mol H2,達到平衡時測得容器的壓強為起始時的倍,在同一溫度,同一容器中,將起始物質(zhì)改為amol N2 ,b molH2,c mol NH3 (a,b,c均不為零)欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同,則a,b,c滿足的關(guān)系為_____________(用含a,b,c的表達式表示),且欲使反應(yīng)在起始時向逆反應(yīng)方向進行,c的取值范圍是_______

(二)在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問題:

(1)反應(yīng)的H______0(填大于”“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)________molL-1s-1

(2)100℃時達到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。T_______100℃(填大于”“小于),判斷理由是________。

(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向_______(填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向移動,判斷理由是__________________

(4)已知:

甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H1=-23.9kJ·mol1

甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g) H2=-29.1kJ·mol1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)) H3=+50.7kJ·mol1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)H=____________ kJ·mol1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=akJ·mol1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=bkJ·mol1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O1△H=ckJ·mol1

則下列敘述正確的是( )

A. 由上述熱化學(xué)方程式可知b>c

B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(ba)KJ mol1

D. 當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時,其完全燃燒生成CO2H2O1)時,放出的熱量為Q kJ,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol

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