向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微熱，充分反應(yīng)后過濾，再向濾液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生．則以下判斷正確的是

[　　]

A．

濾液中一定含有硫酸亞鐵

B．

濾液中一定含有硫酸銅

C．

不溶物中可能含有氧化銅

D．

不溶物中可能含有鐵

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?大連一模）細(xì)菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學(xué)過程是：
Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S（輝銅礦）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
（1）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫桿菌 
.
 
2Fe2（SO4）3+2H2O
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫桿菌 
.
 
2Fe2（SO4）3+2H2O
．
（2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．鐵粉；
實驗經(jīng)過濾后還需設(shè)計的實驗操作步驟和目的是：
實驗步驟 實驗操作 實驗操作的目的
步驟1
加入H2O2
加入H2O2
把二價鐵氧化成三價
把二價鐵氧化成三價
步驟2
加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
保證三價鐵完全沉淀
保證三價鐵完全沉淀
步驟3
過濾
過濾
濾出氫氧化鐵
濾出氫氧化鐵
步驟4 洗滌
除去雜質(zhì)
除去雜質(zhì)
步驟5
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
 得到FeSO4溶液
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該實驗小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某學(xué)生據(jù)此計算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式
144n
64m
×100%．該學(xué)生的計算是否正確：
不正確
不正確
，請說明理由
因為該計算沒有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
因為該計算沒有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

下列各組物質(zhì)中，在給定條件下，能夠發(fā)生置換反應(yīng)的是

[　　]

A．把銅粉和氯化銀粉末互相混合

B．將一氧化碳通過灼熱的氧化鐵

C．向鐵和膽礬晶體混合物里加水

D．將氫氣通過盛氧化銅粉末的玻璃管

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科目：高中化學(xué) 來源：最新名師點評測試卷(高一) 題型：013

下列各組物質(zhì)中，在給定條件下，能夠發(fā)生置換反應(yīng)的是

[　　]

A．把銅粉和氯化銀粉末互相混合

B．將一氧化碳通過灼熱的氧化鐵

C．向鐵和膽礬晶體混合物里加水

D．將氫氣通過盛氧化銅粉末的玻璃管

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編－鐵銅及其化合物(1) 題型：043

利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體．生產(chǎn)過程如下：

試回答下列問題：

(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______________．

(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是：

①灼燒不充分Cu未被完全氧化．

②CuO被還原．還原劑是________，該還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2．通入O2的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)________．

(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：0112 期中題 題型：實驗題

利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下：
試回答下列問題：
(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________。
(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：
①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被還原。還原劑是_____，該還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2。通入O2的目的是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）______________。
(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是____________。

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