Question

A、（1）25℃時0.1mol?L^-1HCl溶液的pH=______；
（2）25℃時0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），
其原因是______（用離子方程式來表示）
（3）將上述兩溶液等體積混合，離子濃度大小順序正確的是______（填序號）
A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）       B．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）        D．c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B、在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為______．（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

Answer 1

【答案】分析：A．（1）根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算；
（2）CH₃COONa屬于強堿弱酸鹽，醋酸根水解，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性；
（3）將0.1mol?L^-1HCl與0.1mol?L^-1CH₃COONa等體積混合，混合后溶液為等濃度的CH₃COOH、NaCl．NaCl完全電離，溶液中CH₃COOH是弱電解質，部分電離，溶液呈酸性，據(jù)此判斷；
B．Mg（OH）₂、Cu（OH）₂的結構相同，溶度積越小，其溶解度越小，加入相同的氨水，陽離子首先沉淀．
解答：解：A．（1）0.1mol?L^-1HCl溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，故pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1，
故答案為：1；
（2）CH₃COONa屬于強堿弱酸鹽，醋酸根水解CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，溶液的pH＞7，
故答案為：＞；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）將0.1mol?L^-1HCl與0.1mol?L^-1CH₃COONa等體積混合，混合后溶液為等濃度的CH₃COOH、NaCl．NaCl完全電離，故c（Na⁺）=c（Cl^-），溶液中CH₃COOH是弱電解質，部分電離，溶液呈酸性，故c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：C；
B．Mg（OH）₂、Cu（OH）₂的結構相同，Cu（OH）₂的溶度積更小，其溶解度更小，加入相同的氨水，Cu²⁺先沉淀生成Cu（OH）₂，反應方程式為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
點評：本題考查pH計算、鹽類水解、溶度積等，難度不大，注意（3）中混合溶液離子濃度的比較，若物質發(fā)生反應按反應后進行比較．