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【題目】控制適合的條件，將反應Fe3++AgFe2++Ag+設計成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，觀察到電流計指針向右偏轉。下列判斷不正確的是

A. 在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極

B. 鹽橋中的K+移向甲燒杯

C. 一段時間后，電流計指針反向偏轉，越過0刻度，向左邊偏轉

D. 電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉

【答案】C

【解析】

根據總反應方程式中化合價的變化分析正負極的電極反應，進而判斷裝置的正負極及電子和離子的移動方向；根據電流計指針的變化判斷電流方向的改變。

A. 原電池中，銀作負極，石墨作正極，電子從銀電極流向石墨電極，故A正確；

B.正極發(fā)生還原反應，Fe3+得電子生成Fe2+ ，所以鹽橋中的K+移向正極，即甲燒杯，故B正確；

C. 一段時間后，原電池反應結束，電流計指針將指向0刻度，故C錯誤；

D. 電流計指針居中后，原電池反應暫停，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，則石墨作為原電池的負極，則電流計指針將向左偏轉，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B. 利尿酸分子內處于同一平面的原子不超過10個

C. 1 mol利尿酸能與7 mol H2發(fā)生加成反應

D. 利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮、磷化合物在生活和生產中有許多重要用途，如：(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青銅(Cu3SnP)等。

回答下列問題：

(1)錫(Sn)是第五周期ⅣA元素。基態(tài)錫原子的價電子排布式為_________，據此推測，錫的最高正價是_________ 。

(2)與P同周期的主族元素中，電負性比P小的元素有____種，第一電離能比P大有____種。

(3)PH3分子的空間構型為___________。PH3的鍵角小于NH3的原因是__________。

(4)化合物(CH3)3N能溶于水，試解析其原因____________。

(5)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼晶體晶胞如圖所示：

①在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數為________。

②已知晶胞邊長a pm，阿伏加德羅常數為NA。則磷化硼晶體的密度為______ g/cm3。

③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖，請將表示B原子的圓圈涂黑________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據下列試管實驗操作及現象，得出“實驗結論”正確是

選項

試管實驗操作及現象

實驗結論

A

向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有Cl－

B

向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產生

該溶液中一定含有

C

向某溶液中加入鹽酸無現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有

D

向某溶液中加入稀氫氧化鈉，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙未變藍。

該溶液中一定不含

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M（）、N（）、P（）都是重要的有機物。下列有關M、N、P的說法正確的是（ ）

A.M與HBr發(fā)生加成反應的產物只有一種

B.P中所有碳原子一定共平面

C.M、N、P互為同分異構體

D.M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學化學中常見的物質，且A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)。請回答：

(1)若B是無色氣體，C是紅棕色氣體。

① A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。

② 下列說法正確的是______(填字母)。

a．常溫下，A為無色氣體

b．A、B、C中所含相同元素的化合價依次升高

c．C與水反應只做還原劑。

③若A是化合物，寫出由A氧化生產B的化學方程式__________________。

(2)若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體，C與水反應生成硫酸

① A、B、C所含相同元素的原子結構示意圖是______。

② 下列說法不正確的是______(填字母)。

a．A一定是黃色晶體

b．可以用上述轉化關系制備硫酸

c．B與水反應做還原劑。

③C的水溶液與氫氧化鈉的反應為______________(填吸熱或放熱)反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將反應2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ 設計成如圖所示原電池，可供選擇的電解質溶液有FeCl3、CuSO4兩種溶液。

（1）石墨是電池的________極，X應選________溶液，Y應選___________________溶液。

（2）正極上的電極反應式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是

A

B

C

D

實驗

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

Na2S溶液滴入AgCl濁液中

熱銅絲插入稀硝酸中

現象

產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色

溶液變紅，隨后迅速褪色

沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

產生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年12月中旬以來，新型冠狀病毒肺炎（NCP）肆虐全球，酒精、84消毒液、雙氧水、過氧乙酸等化學品是常用的消毒劑，能夠殺死新型冠狀病毒。

Ⅰ.如圖是簡易84消毒液發(fā)生器，寫出該電解池中發(fā)生的總反應的化學方程式：__。

Ⅱ.過氧化尿素是一種新型漂白劑、消毒劑，漂白、消毒的效果優(yōu)于H2O2和過氧乙酸。

某工業(yè)用過氧化尿素的部分參數見下表：

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點

水溶性（20℃）

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

75～85℃

500g·L-1

合成過氧化尿素的流程及反應器的示意圖如圖：

回答下列問題：

（1）流程中操作①的名稱為__，儀器X的名稱是__。

（2）流程中操作②的具體過程是__。

A.鹽析、過濾 B.減壓蒸餾、結晶、過濾 C.分液、過濾 D.常壓蒸餾、萃取

（3）攪拌器選用的材質是玻璃而不是鐵質的原因是__。

（4）為測定產品中活性氧的含量（含雙氧水34%，則其中活性氧為16%），一般采用KMnO4標準溶液進行滴定，但由于KMnO4的強氧化性，其溶液很容易被空氣或水中的少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液有如下步驟：

a.利用氧化還原滴定方法，在70~80℃條件下用基準試劑純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質）溶液標定其濃度。

b.過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處。

c.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸。

d.用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2。

①請按照正確的流程對上述步驟進行排序__（填字母）。

②在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用__。

A.H2C2O4·2H2O B.FeSO4 C.濃鹽酸 D.Na2SO3

③若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。稱取干燥樣品1.2g，溶解后置于錐形瓶中加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用上述KMnO4標準溶液滴定（KMnO4溶液與尿素不反應），平行實驗三次，實驗結果如下：

實驗序號

1

2

3

KMnO4溶液體積

（mL）

滴定前讀數

0.00

0.00

1.00

滴定后讀數

19.90

22.70

21.10

產品中活性氧的質量分數為__（用含字母的最簡等式表示）。

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