下列說法能夠說明反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)在恒溫下已達(dá)平衡的標(biāo)志是(    )

A.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化    

B.反應(yīng)容器內(nèi)的分子數(shù)不隨時(shí)間的變化而變化

C.A、B的生成速率相等         

D.B、C的生成速率相等

D

解析:A、B、C各項(xiàng)不平衡時(shí)也是相等的。B、C物質(zhì)的生成速率相等,因?yàn)槠浠瘜W(xué)計(jì)量數(shù)比等于1∶1,說明B的生成速率和消耗速率相等,符合化學(xué)平衡的本質(zhì)特征,只有D是對(duì)的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?南通模擬)SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)祝鐖D表示了某地區(qū)在1940~2002年間,空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù).
(1)結(jié)合上圖數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是
BD
BD

A.在交通運(yùn)輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)
B.在上世紀(jì)60年代以前,在交通運(yùn)輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機(jī)所致
C.近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降,主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量
D.隨著汽車工業(yè)的發(fā)展,在形成酸雨的因素中,NOx所占比重在逐漸增大
(2)在上圖表示的歷史進(jìn)程中,由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO2的排放量明顯地在逐年減少.請(qǐng)用化學(xué)方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進(jìn)行的一個(gè)反應(yīng)過程:
CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

(3)汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等.有人設(shè)計(jì)利用反應(yīng)2NO+2CO?N2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2
在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:
時(shí)間/h 0 1 2 3 4 5
c(NO)/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(CO)/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的△H
0(“>”、“<”、“=”).在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5000
5000

(4)某次降雨過程收集到10L的雨水,向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2,充分反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH=3.62[c(H+)=2.4×10-4mol/L]),再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,經(jīng)過濾、晾干、稱重,得沉淀的質(zhì)量為0.1864g.若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致.請(qǐng)計(jì)算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于
1:1
1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了研究溫度對(duì)苯催化加氫生成環(huán)己烷(C6H12)的影響,以檢驗(yàn)新型鎳催化劑的性能,采用恒壓微型反應(yīng)裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在反應(yīng)時(shí)間等其他條件相同時(shí),定時(shí)取樣分離出氫氣后,分析成分如下:
溫度/℃ 85 95 100 110-240 280 300 340
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) 96.05 91.55 80.85 0 23.35 36.90 72.37
環(huán)己烷 3.95 8.45 19.15 100 76.65 63.10 27.63
下列說法錯(cuò)誤的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、SO2溶于水,其水溶液能導(dǎo)電,說明SO2是電解質(zhì)B、測(cè)量溶液的導(dǎo)電性可區(qū)分出鹽酸和醋酸,導(dǎo)電能力強(qiáng)的是鹽酸C、NaHCO3溶液中有:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+.加水稀釋后,H+濃度增大D、汽車尾氣的凈化反應(yīng) 2NO+2CO=2CO2+N2能夠自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法能夠說明反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)在恒溫下已達(dá)平衡的標(biāo)志是(    )

A.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化     B.反應(yīng)容器內(nèi)的分子數(shù)不隨時(shí)間的變化而變化

C.A、B的生成速率相等                D.B、C的生成速率相等

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