Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

(1)請寫出元素M的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：________________________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L AC2含有π鍵的數(shù)目為______。寫出AC2的電子式：_________________。

(3)E、F、G的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?/span>____________。（填元素符號）

(4)LC2I2常溫下為深紅色液體，能與 CCl4、CS2 等互溶，據(jù)此可判斷 LC2I2是________(填“極性”或“非極性”)分子。

(5)在①苯、②CH3OH、③CS2、④C2H4、⑤CCl4五種物質(zhì)中，碳原子采取sp2雜化的分子有________(填序號)。

(6)元素N可以形成分子式為Co（NH3）5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為_______________。

Answer 1

【答案】 3d64s2 NA Mg＞Al＞Na 非極性 ①④ [Co（NH3）5SO4]Br

【解析】本題主要考查分子結(jié)構(gòu)。A、B、C、D、E、F、G、H、I、L、M、N分別是碳、氮、氧、氟、鈉、鎂、鋁、硫、氯、鉻、鐵、鈷。

(1)元素M的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：3d64s2。

(2)CO2分子含有兩個(gè)π鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L即0.5molAC2含有π鍵的數(shù)目為NA。AC2的電子式：。

(3)一般金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小。金屬性：Na>Mg>Al，而且Mg原子最外層電子處于全充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，使得Mg的第一電離能大于鋁，所以E、F、G的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?/span>Mg＞Al＞Na。

(4)LC2I2常溫下為深紅色液體，能與 CCl4、CS2 等互溶，依據(jù)“相似相溶”可判斷LC2I2是非極性分子。

(5)在①苯、②CH3OH、③CS2、④C2H4、⑤CCl4五種物質(zhì)中，碳原子雜化方式分別是①sp2、②sp3、③sp、④sp2、⑤sp3，碳原子采取sp2雜化的分子有①④。

(6)元素N可以形成分子式為Co（NH3）5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，說明SO42-作為配位體而在內(nèi)界，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明Br-在外界，則該配合物的化學(xué)式為[Co（NH3）5SO4]Br。