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下列說法錯誤的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;若pH<7，則H2A是強酸
C．用0.200 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度: ④>①>②>③

B

解析試題分析：A、稀釋醋酸，促進電離平衡向右移動，所以將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4，正確；B、NaHA為酸式鹽，無法根據溶液的酸堿性判斷H2A是強酸還是弱酸，錯誤；C、因為CH3COONa水解顯堿性，所以反應至中性時，溶液中的酸未被完全中和，正確；D、因為Ag+與Cl?濃度之積為常數，所以Cl?濃度越大，Ag+濃度越小，所以Ag+濃度: ④>①>②>③，正確。
考點：本題考查弱電解質的電離、弱酸的判斷、酸堿中和反應、離子濃度比較。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中
逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是

A．a點表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L
B．b點表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．d點表示的溶液中大于K

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學方程式中，屬于水解反應的是

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B．HS-+H2OS2-+H3O+
C．CO2+H2OHCO3-+H+ D．CO32-+H2OHCO3-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知溫度T時，水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA溶液與b mol·L-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是

A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H+)= mol·L-1
D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關推斷正確的是
若該溶液中HA電離能力大于A-水解能力，則有
c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 若該溶液中HA電離能力小于A-水解能力，則有
c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 無論該溶液呈酸性還是堿性，都有
c(A-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D. 無論該溶液呈酸性還是堿性，
c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知常溫下濃度均為 0.l mol/L的下列三種溶液的PH:

下列有關說法中正確的是

A．溶液中陽離子的物質的量濃度之和： Na2CO3 > NaCN > NaHCO3
B．相同條件下的酸性： H2CO3 < HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高 Na2CO3溶液的溫度，減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，取濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如右圖所示。下列說法正確的是

A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于等物質的量濃度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的敘述中正確的是

A．Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
D．2c(CO32－)＋c(HCO3－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NH4＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法中正確的是(　　)

A．常溫下,將1 L pH=12的氨水加水稀釋為10 L后溶液的pH=11
B．有甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V (乙)>10V(甲)
C．向濃度均為0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
D．水的離子積常數KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應

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