Question

11．有a、b、c、d四種金屬，用導(dǎo)線兩兩相連插入稀硫酸中可以組成原電池，a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)；b、d相連時(shí)，b極有大量氣泡生成．則四種金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱順序排列的是a＞c＞d＞b．

Answer 1

分析 原電池中，活潑性較強(qiáng)的電極為負(fù)極，活潑性較弱的電極為正極，放電時(shí)，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：原電池中，活潑性較強(qiáng)的電極為負(fù)極，活潑性較弱的電極為正極，放電時(shí)，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，則活潑性a＞b；
c、d相連時(shí)，電流由d到c，則活潑性c＞d；
a、c相連時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，則活潑性a＞c；
b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則活潑性d＞b，
通過以上分析知，金屬活潑性強(qiáng)弱順序是a＞c＞d＞b，
故答案為：a＞c＞d＞b．

點(diǎn)評 本題以原電池原理為載體考查金屬活潑性強(qiáng)弱判斷，明確原電池正負(fù)極與金屬活潑性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合正負(fù)極的判斷方法分析解答，題目難度不大．