由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置

現(xiàn)象

二價(jià)金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:

(1)裝置甲中電子流向是①_____________,溶液中H+向②____極移動(dòng).(用A、B填空)

裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是③_____________________________________________。

(2)裝置乙中B的金屬性比C④_____,正極的電極反應(yīng)式是⑤______________________。

(3)裝置丙中A極的電極反應(yīng)是⑥_______________,溶液的pH⑦_(dá)_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是⑧_______________________________________。

 (5).當(dāng)丙中A極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L時(shí),D極失去的電子的物質(zhì)的量為⑨____________.若D為Zn,則D極質(zhì)量減輕⑩_______g.

 

.(1) ①A→B ②B   ③ A -2e-=A2+ (2)④活潑(或強(qiáng))   ⑤  Cu-2e-=Cu2+

(3)⑥ 2H++2e-=H2↑  ⑦變大    (4)⑧D>A>B>C    (5)⑨0.2mol⑩6.5g

解析:(1)金屬不斷溶解,說明A是負(fù)極,B是正極,金屬所失去的電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極B上,所以溶液中的陽離子氫離子向正極方向移動(dòng)。

(2)C的質(zhì)量增加,說明C是正極,B是負(fù)極,因此金屬性是B大于C。溶液中的銅離子在正極得到電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。

(3)A上有氣泡,說明A是正極,D是負(fù)極。溶液中的氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,氫離子濃度減小,pH增大。

(4)根據(jù)以上分析可知金屬性強(qiáng)弱是D>A>B>C。

(5)氫氣是0.1mol,轉(zhuǎn)移電子是0.1mol。根據(jù)得失電子守恒可知,被氧化的鋅是0.1mol,質(zhì)量是6.5g。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核外電子層數(shù)之和為7.B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大.A與D能形成原子個(gè)數(shù)比為1:l和2:l的化合物.
(1)只由A、B、D三種元素組成,可為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)有
淀粉等
淀粉等
(填其中一種物質(zhì)的名稱).
(2)由A、B組成的最簡單化合物的化學(xué)式為
CH4
CH4
,該物質(zhì)與D的單質(zhì)、KOH溶液組成的新型燃料電池中,正極的電極反應(yīng)式為:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(3)某種只由A、C、D組成的鹽的水溶液顯酸性,其原因是
NH4+發(fā)生水解反應(yīng):NH4++H2O?NH3?H2O+H+,溶液呈酸性
NH4+發(fā)生水解反應(yīng):NH4++H2O?NH3?H2O+H+,溶液呈酸性
,該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(4)甲、乙兩種化合物都只由A、B、C、D四種元素組成,它們既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng).其中,甲為無機(jī)酸式鹽,甲與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
HCO3-+H+=H2O+CO2
HCO3-+H+=H2O+CO2
;乙為天然蛋白質(zhì)水解的相對(duì)分子質(zhì)量最小的產(chǎn)物,其名稱是
氨基乙酸
氨基乙酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

A、B、C、D、E是五種常見的短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A與C、B與D分別同族,已知B、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)的2倍,五種元素中只有一種為金屬元素.請回答下列問題
(1)物質(zhì)甲、乙是由上述五種元素中的兩種元素形成的常溫下為液體的化合物,則甲、乙的化學(xué)式
H2O或H2O2
H2O或H2O2
、
H2O2或H2O
H2O2或H2O
,寫出其中一種物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色的離子反應(yīng)方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2

(2)已知:2DB2+B22DB3,若3.2gDB2完全轉(zhuǎn)化為DB3氣體時(shí)放熱akJ;1mol DB3氣體完全轉(zhuǎn)化為其水化物放熱bkJ,則標(biāo)況下33.6L DB2完全完成上述兩步反應(yīng)放熱
(30a+1.5b)
(30a+1.5b)
kJ(用a、b表示),我國工業(yè)生成DB2所用的原料是
FeS2
FeS2
(填化學(xué)式)
(3)丙、丁兩化合物均由A、B、C、D四種元素組成,寫出丙丁兩化合物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

(4)將一定量的DB2通入到紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是:
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
.再通入等物質(zhì)的量E2所觀察的現(xiàn)象是
溶液仍為紅色
溶液仍為紅色

(5)用A、B兩元素的單質(zhì)可制成新型化學(xué)電源,若以C的最高價(jià)氧化物的水化物為電解質(zhì),則通A的一極的電極反應(yīng)方程式:
H2+2OH--2e-→2H2O
H2+2OH--2e-→2H2O
.若以此電源進(jìn)行鐵片上鍍銅,若兩極質(zhì)量差為6.4g時(shí),理論上消耗標(biāo)況下
1.12
1.12
 L的A單質(zhì).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子,A、D同主族,B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物,C與F同主族,F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍,元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1,B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和.請回答下列問題:
(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
(至少寫出四種).
(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物,這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
H2O>HCl>CH4
H2O>HCl>CH4
(用化學(xué)式表示).
(3)由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與由A、C、D、E四種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應(yīng)得到同一種白色沉淀,寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式
HCO3-+[Al(OH)4]-+H2O═CO32-+Al(OH)3
HCO3-+[Al(OH)4]-+H2O═CO32-+Al(OH)3
、
3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2
3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2

(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的離子,則兩離子半徑大小關(guān)系為
r(Na+)>r(Al3+
r(Na+)>r(Al3+
(用離子符號(hào)表示);將D、E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中,充分反應(yīng)后,測得溶液中只有一種溶質(zhì),且無固體物質(zhì)剩余,則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為
23:27
23:27
,上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na+Al+4H2O═Na[Al(OH)4]+2H2
Na+Al+4H2O═Na[Al(OH)4]+2H2
;若D的單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol,則上述反應(yīng)中得到另一物質(zhì)的物質(zhì)的量為
2xmol
2xmol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?奉賢區(qū)二模)由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列敘述中正確的是(  )
實(shí)驗(yàn)裝置與現(xiàn)象
裝置

現(xiàn)象 二價(jià)金屬A不斷溶解 C的質(zhì)量增加 A上有氣體產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、C與B、D分別是同主族元素,又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍,這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體,2種固體.
(1)寫出元素符號(hào):A
H
H
,B
O
O
,C
Na
Na
,D
S
S

(2)在由A、B、C、D四種元素兩兩組成的化合物中,其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的分子有
H2O2
H2O2
;其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的離子化合物有
Na2O2
Na2O2
;(各填寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)
(3)寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物兩種:
NaHSO3
NaHSO3
、
NaHSO4
NaHSO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案