Question

       由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置
現(xiàn)象	二價(jià)金屬A不斷溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中電子流向是①_____________,溶液中H⁺向②____極移動(dòng).(用A、B填空)

裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是③_____________________________________________。

(2)裝置乙中B的金屬性比C④_____,正極的電極反應(yīng)式是⑤______________________。

(3)裝置丙中A極的電極反應(yīng)是⑥_______________,溶液的pH⑦_(dá)_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是⑧_______________________________________。

 (5).當(dāng)丙中A極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L時(shí),D極失去的電子的物質(zhì)的量為⑨____________.若D為Zn,則D極質(zhì)量減輕⑩_______g.

 

Answer 1

.(1) ①A→B ②B   ③ A -2e-=A²⁺ (2)④活潑（或強(qiáng)）   ⑤  Cu-2e-=Cu²⁺

(3)⑥ 2H⁺+2e-=H₂↑  ⑦變大    (4)⑧D>A>B>C    (5)⑨0.2mol⑩6.5g

解析:(1)金屬不斷溶解，說明A是負(fù)極，B是正極，金屬所失去的電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極B上，所以溶液中的陽離子氫離子向正極方向移動(dòng)。

（2）C的質(zhì)量增加，說明C是正極，B是負(fù)極，因此金屬性是B大于C。溶液中的銅離子在正極得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

（3）A上有氣泡，說明A是正極，D是負(fù)極。溶液中的氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度減小，pH增大。

（4）根據(jù)以上分析可知金屬性強(qiáng)弱是D>A>B>C。

（5）氫氣是0.1mol，轉(zhuǎn)移電子是0.1mol。根據(jù)得失電子守恒可知，被氧化的鋅是0.1mol，質(zhì)量是6.5g。