Question

下列各組比值中，等于1：3的是（　�。�
①硝酸鐵溶液中，c（Fe³⁺）：c（NO₃^-）②pH=1的鹽酸跟pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比�、�0.1mol/L醋酸跟0.3mol/L醋酸溶液中氫離子濃度之比 ④0.1mol/L的醋酸鈉跟0.3mol/L的氯化鈉溶液中的Na⁺離子濃度之比．

A．①②

B．①②③

C．③④

D．只有④

Answer 1

分析：①硝酸鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以鐵離子發(fā)生水解．
②先把溶液的PH值換算成氫離子濃度，然后進(jìn)行比較大�。�
③要計(jì)算弱電解質(zhì)溶液中氫離子濃度，不僅要知道 醋酸的濃度還要知道電離度．
④先判斷鹽是否水解再比較離子濃度．

解答：解：①硝酸鐵溶液中，硝酸鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以鐵離子水解而硝酸根離子不水解，導(dǎo)致溶液中c（Fe³⁺）：c（NO₃^-）＜1：4，故錯(cuò)誤．
②pH=1的鹽酸溶液中物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L，所以pH=1的鹽酸跟pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為100：1，故錯(cuò)誤．
�、�0.1mol/L醋酸跟0.3mol/L醋酸溶液中氫離子濃度之比，因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，要想計(jì)算醋酸溶液中氫離子的濃度，不僅要知道溶液的濃度還要知道弱電解質(zhì)的電離度；因?yàn)樵擃}只知溶液的濃度，弱電解質(zhì)的電離度未知，所以無法計(jì)算，故錯(cuò)誤．
④醋酸鈉和氯化鈉溶液中鈉離子是強(qiáng)離子不水解，溶液中鈉離子的濃度就等于原溶液的濃度，所以0.1mol/L的醋酸鈉跟0.3mol/L的氯化鈉溶液中的Na⁺離子濃度之比為1：3．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題以物質(zhì)的量濃度比較為載體考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意氫離子濃度與PH值的換算．