【題目】下列關(guān)于堿金屬元素（M）的單質(zhì)及其化合物說法不正確的是

A. 隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低、硬度依次減小

B. 化合物中M的化合價(jià)均為+1價(jià)

C. 單質(zhì)在空氣中都劇烈反應(yīng)，生成M2O2

D. 隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度變強(qiáng)

【答案】C

【解析】A. 堿金屬元素（M）的單質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低、硬度依次減小，A正確；B. M的最外層電子數(shù)均是1個(gè)，化合物中M的化合價(jià)均為+1價(jià)，B正確；C. 單質(zhì)在空氣中都劇烈反應(yīng)，不一定都生成M2O2，例如Li生成Li2O，C錯(cuò)誤；D. 隨核電荷數(shù)遞增金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度變強(qiáng)，D正確，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如下兩種方法制取氮?dú)狻?/span>

已知:活性炭可用于吸附水中的絮狀沉淀。

（1）方法一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）檢驗(yàn)方法一反應(yīng)后所得溶液中是否含有NH4+的實(shí)驗(yàn)方法是_________________。

（3）方法二被冰水冷卻的U 型管中所得物質(zhì)是_________________，用冰水冷卻的目的是_________________。

（4）方法一與方法二相比所具有的優(yōu)點(diǎn)是_________________。

（5）方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示,工業(yè)NH4Cl固體中含有少量的FeCl2，可通過如下實(shí)驗(yàn)來提純:將工業(yè)NH4Cl固體溶于水，_________,調(diào)節(jié)溶液的pH為4~5，向溶液中加入活性炭，將溶液加熱濃縮，________獲得純凈的NH4Cl固體。（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑有:雙氧水、KMnO4溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取高純MnO2的流程如下:

(1)酸浸時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)酸浸時(shí)加入一定體積的硫酸,硫酸濃度不能過小或過大。當(dāng)硫酸濃度偏小時(shí),酸浸時(shí)會(huì)有紅褐色渣出現(xiàn),原因是_______。硫酸濃度不能過大的原因是_____________。

(3)過濾Ⅱ所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質(zhì)的主要成分是_____。

(4)焙燒MnCO3的裝置如下圖所示:

①焙燒時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②焙燒一定時(shí)間后需轉(zhuǎn)動(dòng)石英管,目的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是( )

A. t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

B. t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡

C. t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D. 此反應(yīng)的化學(xué)方程式為M 2N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì)，某科研小組進(jìn)行如下研究。

（1）已知：

寫出SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱化學(xué)方程式___________________。

（2）向容積為1L密閉容器中分別充入0.10molNO2和0.15mol SO2，在不同溫度下測定同一時(shí)刻N(yùn)O2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示。

①a、c兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系：υ(a)________υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）

②溫度為T2時(shí)從反應(yīng)開始經(jīng)過2min達(dá)到b點(diǎn)，用SO3表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率為_____________，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________，若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.20molNO2和0.30mol SO2，NO2的轉(zhuǎn)化率_________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

③NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是： ____________________。

（3）常溫下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收過程中，溶液pH隨n(SO32―)∶n(HSO3―)變化關(guān)系如下表：

n(SO32―)∶n(HSO3―)

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

①當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小排列順序?yàn)?/span>______________。

②當(dāng)向NaOH溶液中通入足量的SO2時(shí)，得到NaHSO3溶液，在pH為4~7之間電解，硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4，這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一，寫出該陰極的電極反應(yīng)式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(　)

A. 鐵粉與氯氣反應(yīng)只能生成FeCl3

B. Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

C. 11.2LCl2的質(zhì)量為35.5g

D. 保存氫氟酸時(shí), 常用帶橡膠塞的玻璃瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程僅克服離子鍵的是（ ）

A.NaHSO4溶于水B.HCl溶于水C.氯化鈉熔化D.碘升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子的電子排布為[Ar]3d54s2的元素位于（ ）
A.s區(qū)
B.p區(qū)
C.d區(qū)
D.f區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）
A.半導(dǎo)體材料砷化鎵
B.吸氫材料鑭鎳合金
C.透明陶瓷材料硒化鋅
D.超導(dǎo)材K3C60

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