8.下述實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?
  
A.驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.實驗室制取乙酸乙酯
  
C.提取含雜質(zhì)的粗苯甲酸D.提純含雜質(zhì)的工業(yè)酒精
A.AB.BC.CD.D

分析 A.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成的HCl可溶于水;
B.乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,飽和碳酸鈉可除去乙醇、乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,試管中液體分層;
C.苯甲酸為無色、無味片狀晶體,含雜質(zhì)的粗苯甲酸因制備苯甲酸的方法不同所含的雜質(zhì)不同,均可采用溶解→加入氫氧化鈉→過濾→加適量稀鹽酸→冰水混合溶液冷卻→過濾→重結(jié)晶→提純苯甲酸;
D.提純含雜質(zhì)的工業(yè)酒精,利用沸點差異,選擇蒸餾法.

解答 解:A.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成的HCl可溶于水,則圖中試管內(nèi)液面上升,黃綠色氣體減少或消失,故A正確;
B.乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,飽和碳酸鈉可除去乙醇、乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,試管中液體分層,圖中裝置可制取乙酸乙酯,故B正確;
C.苯甲酸為無色、無味片狀晶體,含雜質(zhì)的粗苯甲酸因制備苯甲酸的方法不同所含的雜質(zhì)不同,均可采用溶解→加入氫氧化鈉→過濾→加適量稀鹽酸→冰水混合溶液冷卻→過濾→重結(jié)晶→提純苯甲酸,不需要蒸發(fā)操作,故C錯誤;
D.提純含雜質(zhì)的工業(yè)酒精,利用沸點差異,選擇蒸餾法,圖中溫度計的位置、冷水的方向等均合理,故D正確;
故選C.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,涉及有機(jī)物的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備等,把握實驗裝置、反應(yīng)原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.0.5mol SO2和0.5mol SO3中含S原子的物質(zhì)的量之比為1:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.蘋果酸是一種濃縮飲料的主要酸性物質(zhì).分離提純后的化學(xué)分析如下:
(1)元素分析證明該酸只含C、H、O三種元素,其中C、H、O的質(zhì)量比為24:3:40;該酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍.
(2)0.l mol該酸與足量NaHCO3反應(yīng)放出4.48L CO2,與足量金屬Na反應(yīng)放出3.36L H2(氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積).
(3)該酸分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈.通過計算求蘋果酸的分子式及結(jié)構(gòu)簡式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下的實驗裝置.

(1)若A的燒瓶中固體為Na2SO3,則A的分液漏斗中裝的是硫酸(寫名稱);若E的分液漏斗中裝的是濃鹽酸,則E的燒瓶中固體為MnO2(寫化學(xué)式),
(2)①反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B品紅溶液褪色,D品紅溶液褪色.
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為:B溶液由無色變成紅色,D溶液沒有明顯變化.
(3)實驗中NaOH溶液的作用是吸收尾氣;Cl2通入NaOH溶液的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O.
(4)反應(yīng)結(jié)束后,C中存在的陰離子的可能組合為:①Cl-、OH-、SO42-、ClO-;②OH-、SO32-、SO42-Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息.
 元素代號               相關(guān)信息
     AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),得到強(qiáng)堿性溶液
     BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
     C在第3周期元素中,C的簡單離子半徑最小
     DA、B、D組成的36電子的化合物X是常用消毒劑的主要成分
     E     所有有機(jī)物中都含有E元素
請回答:
(1)寫出E在元素周期表中的位置:第二周期第ⅣA族;C與D形成的化合物類型是共價化合物(離子化合物、共價化合物)
(2)寫出A2B2晶體中存在的化學(xué)鍵:離子鍵、共價鍵.
(3)A在真空、高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物Y反應(yīng)生成2種固體物質(zhì),其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì),此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱.寫出Y的電子式,并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C.
(4)常溫下,0.1mol•L-1 X溶液的pH>7(填“>”“=”或“<”).簡述X可以做家用消毒劑的理由:ClO-+H2O?HClO+OH-.(用化學(xué)方程式表示)
(5)寫出A2B2和EB2反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2.  指出氧化劑是Na2O2、還原劑是Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)比反應(yīng)前增重的是(  )
A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末
C.鋁與氧化鐵高溫下發(fā)生反應(yīng)D.將鋅粒投入FeCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.前四周期元素X、Y、Z、W、N核電荷數(shù)依次增加,其中X、Y、Z、W四種元素的核電荷數(shù)之和為58;Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子;Z與Y同周期,且在該周期中電負(fù)性最大;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:2;N3+的價電子排布式為3d5
(1)W的元素符號為Mn,N元素在元素周期表中的位置第四周期VIII族.
(2)Y與X形成共價化合物A,Z與X形成共價化合物B,A與B還原性較強(qiáng)的是PH3(寫分子式)
(3)含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是MnO4-,該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用,
請寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與NSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O.
(4)W的某黑色氧化物常于實驗室制取Z單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(5)元素N的核電荷數(shù)是另一種元素Q的2倍,則Q單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑;向反應(yīng)后的溶液中,通入足量CO2,反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.用已準(zhǔn)確稱量過的氯化鈉固體配制1.00mol•L-1的NaCl溶液0.5L,需要用的儀器是(  )  
①坩堝  ②分液漏斗 ③容量瓶 ④燒杯 ⑤膠頭滴管 ⑥燒瓶 ⑦玻璃棒 ⑧托盤天平 ⑨藥匙.
A.③④⑤⑦⑨B.①②⑤⑥⑧C.③④⑤⑦D.③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.天然氣(主要成分甲烷)含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫(COS)、乙硫醇(C2H5SH)],可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去.
(1)硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;羰基硫分子的電子式為
(2)下列說法正確的是bd.
a.乙硫醇的相對分子質(zhì)量大于乙醇,故其沸點更高
b.同溫度同濃度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液,說明硫元素非金屬性強(qiáng)于碳元素
c.H2S分子和CO2都是極性分子,因為它們都是直線形分子
d.由于乙基的影響,乙硫醇的酸性弱于H2S
(3)羰基硫用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下(部分產(chǎn)物已略去):
COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$X溶液+H2
①反應(yīng)I除生成兩種正鹽外,還有水生成,其化學(xué)方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O.
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-,則Ⅱ中主要反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-
③如圖是反應(yīng)Ⅱ中,在不同反應(yīng)溫度下,反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系圖(Na2S初始含量為3mmo1).
a.判斷T1、T2、T3的大。篢1>T2>T3;
b.在T1溫度下,充分反應(yīng)后,若X溶液中除S2O32-外,還有因發(fā)生副反應(yīng)而同時產(chǎn)生的SO42-,則溶液中c(S2O32-):c(SO42-)=5:2.

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同步練習(xí)冊答案