【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的烴A，完全燃燒后，若將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，可得到白色沉淀20.0g；若用足量的五氧化二磷吸收，增重3.6g。

（1）烴A的分子式為_______。

（2）A的同分異構(gòu)體（不含空間異構(gòu)）有______種，若A的核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰且峰面積之比為2∶6，則A的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）0.1molA與一定量的氧氣完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通入足量的堿石灰中，氣體體積減少一半，剩余氣體通入熾熱的氧化銅后可以被100mL 3mol/LNaOH溶液全部吸收，則該溶液的溶質(zhì)為_______（填化學(xué)式）。

【答案】 C4H8 5 CH2=C(CH3)2 、CH3CH=CHCH3 Na2CO3、NaHCO3

【解析】試題分析：1.12L的烴A的物質(zhì)的量是0.05mol。若將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，可得到白色沉淀20.0g，說明生成二氧化碳0.2mol；若用足量的五氧化二磷吸收，增重3.6g，說明生成說3.6g，水的物質(zhì)的量是0.2mol。

解析：（1）根據(jù)以上分析，

X=4，y=8，烴A的分子式為C4H8；

（2）A的同分異構(gòu)體（不含空間異構(gòu)）有

共5種，若A的核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰且峰面積之比為2∶6，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2 、CH3CH=CHCH3。

（3） ,根據(jù)題意，x=4-x,所以x=2，即C4H8燃燒生成等物質(zhì)的量的CO、CO2，0.1mol C4H8生成0.2molCO，剩余氣體通入熾熱的氧化銅后生成0.2molCO2；被100mL 3mol/LNaOH溶液全部吸收，生成則該溶液的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、氣體的制備、離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)性質(zhì)的探究等內(nèi)容是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問題：

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作的裝置正確的是____(填標(biāo)號(hào))。指出不正確裝置中的一處錯(cuò)誤____。

A B C D

（2）實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸制取Cl2，制取時(shí)，需要加入具有___________性的物質(zhì)（填：氧化性、還原性、酸性、堿性）。若制取氯氣反應(yīng)為6HCl(濃)＋KClO3＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為____；還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____。

（3）氯氣溶于水可制得氯水，氯水的成份比較復(fù)雜。

①取新制的氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl－存在，反應(yīng)的離子方程式為________。

②取新制的氯水加入試劑______，現(xiàn)象為___________，證明溶液中含有H＋；

③取新制的氯水，加入幾滴紫色的石蕊試液，溶液先變紅后褪色，原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

(1)寫出物質(zhì)甲中含氧官能團(tuán)的名稱:________________________。

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同)：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為_____________，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____________(注明反應(yīng)條件)。

(3)已知：RCH===CHR′RCHO＋R′CHO；

2HCHOHCOOH＋CH3OH

由乙制丙的一種合成路線圖如下(A～F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量)：

①物質(zhì)B化學(xué)名稱為________________，下列物質(zhì)能與C反應(yīng)的是________(選填序號(hào))。

a．銀氨溶液　b．溴水　c．Na2CO3溶液　d．酸性KMnO4溶液

②寫出E→F化學(xué)方程式_______________________________________________。

③D的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列要求的有________種。

a．遇FeCl3溶液顯示特征顏色

b．1molD能與2molNaOH溶液反應(yīng)

c．核磁共振氫譜圖中有四個(gè)峰，峰面積之比為3:2:2:1

④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2016·浙江節(jié)選]催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=53.7 kJ·mol1 I

CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g） ΔH2 II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

【備注】Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為283.0 kJ·mol1和285.8 kJ·mol1

②H2O(l)H2O（g） ΔH3=44.0 kJ·mol1

請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)ΔH的影響）：

（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；反應(yīng)II的ΔH2= kJ·mol1。

（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。

A．使用催化劑Cat.1

B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應(yīng)溫度

D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 。

（4）在圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程~能量”示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是(　　)

A. 向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO

C. 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋

D. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）在四個(gè)同樣密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)，在同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率：甲為：v(A)=3mol/(Lmin)；乙為v(B)=4.5mol/(Lmin)；丙為v(C)=4mol/(Lmin)；丁為v(A)=0.75mol/(Ls)。則反應(yīng)速率由低到高的順序是________________。

Ⅱ．熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298 K、101 kPa)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖(氧族元素包括氧、硫、硒、碲)。試完成下列問題：

（1）根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可以確定a代表的元素是_____________(填漢字名稱)。

（2）硒化氫(H2Se)在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3，它的正確系統(tǒng)命名是( )

A. 2-乙基戊烷 B. 3-甲基己烷 C. 4-乙基戊烷 D. 2,2-二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子鍵與共價(jià)鍵的說法中，正確的是

A. 共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵

B. 單質(zhì)中一定沒有離子鍵，一定有共價(jià)鍵

C. 共價(jià)鍵通過原子之間得失電子形成

D. 非金屬元素組成的化合物中不可能有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】XYZWR是前三周期常見元素，T位于第四周期，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

宇宙中最豐富的元素

Y

其單質(zhì)是空氣中最主要的成分

Z

地殼中含量最高的元素

W

其原子質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12

R

其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)

T

其單質(zhì)在空氣中放置表面會(huì)變綠，其常見氧化物有兩種，為黑色和磚紅色

(1)YZWR四種元素的原子半徑從大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)

(2)YX3的電子式為;X與Z形成一種18e-的分子，其結(jié)構(gòu)式為_____________

(3)A是人體必需的常量元素，與W同主族，位于第四周期，其原子序數(shù)為___________

(4)R在元素周期表中的位置為___________

(5)T單質(zhì)可與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為__________

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