【題目】下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是( 。
A.維生素C
B.牛油
C.花生油
D.蛋白質(zhì)

【答案】D
【解析】A.維生素C相對(duì)分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故A不符合題意;

B.牛油是油脂,油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故B不符合題意;

C.花生油是油脂,油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故C不符合題意;

D.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物,故D不符合題意.

所以答案是:D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于嬰兒期必需氨基酸的是

A氨酸 B氨酸 C氨酸 D蘇氨酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ下圖為H2和Cl2生成HCl過程中的能量變化:

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

(1)H2+Cl2═2HCl是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),反應(yīng)物的總能量_______(填“>”,“=”或“<”)生成物的總能量;

(2)當(dāng)有1molHCl生成時(shí),反應(yīng)_________(填“吸收”或“放出”)的能量為________KJ。

Ⅱ 一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可拆寫成兩個(gè)半反應(yīng)式,一個(gè)為氧化反應(yīng)式,一個(gè)為還原反應(yīng)式。

(1)已知某一反應(yīng)的半反應(yīng)式分別為CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-請(qǐng)寫出該反應(yīng)的總反應(yīng)式:________________________。

(2)下圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖:

X極為電池的______________(填“正”或“負(fù)”)極,X極的電極反應(yīng)式為_____________________;若電池工作過程中有5.6LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖的一些裝置組合后,快速制取氨并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì),同時(shí)收集少量純凈氮?dú)猓?qǐng)回答:

(1)儀器A的名稱是_____________;實(shí)驗(yàn)前先將儀器按圖連接好,然后_____________,再開始實(shí)驗(yàn);

(2)燒瓶?jī)?nèi)盛有生石灰,隨著濃氨水的滴入,產(chǎn)生氨氣,解釋放出氨氣的原因________________

(3)本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一斷時(shí)間后,觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)黑色氧化銅粉末轉(zhuǎn)為紅色,盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色,并且在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的氮?dú)。根?jù)這些現(xiàn)象,寫出在硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________,這個(gè)反應(yīng)說明氨氣具有______________(填編號(hào));

A.堿性 B.還原性 C.氧化性 D.不穩(wěn)定性

(4)洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是________________;

(5)在最后出氣管口收集干燥純凈的氮?dú),收集方法?/span>_________(填編號(hào));

A.排空氣法 B.排水法 C.用氣囊收集

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣涉及下列裝置,其中正確的是

A. ①是氨氣發(fā)生裝置 B. ②是氨氣發(fā)生裝置

C. ③是氨氣收集裝置 D. ④是多余氨氣吸收裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為焦炭,則丁可能是O2 B. 若甲為SO2,則丁可能是氨水

C. 若甲為Fe,則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料,工業(yè)上可通過COH2化合來制備甲醇:

1已知:①H2(g)1/2O2(g)H2O(l) ΔH1=-285.8 kJ/mol;

CO (g)1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=283kJ/mol

CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) ΔH3=-764.6 kJ/mol

則工業(yè)制備甲醇的可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式為_______________________________

2恒溫恒容條件下,下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO的同時(shí)生成2n mol H2 Bν(H2)2ν(CH3OH)

C容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

3某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1 molCO 2 molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在250°C開始反應(yīng),CO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

nCO/mol

1.00

0.79

0.63

0.54

0.50

0.50

則從反應(yīng)開始到20min時(shí),以νH2=________,該溫度下平衡常數(shù)K_______

4加入催化劑后在250 ℃開始反應(yīng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

M、NQ三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為___________________________。

②由M點(diǎn)到N點(diǎn)改變的外界條件是_________。

A、降低溫度 B、增大壓強(qiáng)

C、改用更好的催化劑 D、通入更多的CO

525時(shí)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液制成甲醇燃料電池,則負(fù)極的電極方程式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組化合物中,化學(xué)鍵的類型完全相同的是( )

MgCl2Na2OCO2CS2Na2SNa2O2 HClNaOH

A.①②B.①③C.②③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)合成氨用的H2可以CH4為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH4(g) H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)H2(g)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。

(2)氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)下圖為合成塔中不同氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比b[n(H2O)/n(CO2)]1時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率(x%)的曲線圖。請(qǐng)畫出在相同條件下a3.54.5范圍內(nèi),b[n(H2O)/n(CO2)]1.5時(shí)的二氧化碳轉(zhuǎn)化率(x%)的曲線圖。_______。

(3)疊氮酸鈉(NaN3)常用于汽車安全氣囊中工業(yè)生產(chǎn)NaN3主要是在175 ℃時(shí)把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2,此外還生成兩種常見的堿性物質(zhì),請(qǐng)寫出上述過程的化學(xué)方程式__________________

(4)疊氮酸(HN3)是一種一元弱酸,在水溶液中存在HN3HN,常溫下將a mol NaN3加入到b L c mol·L1HN3溶液中所得溶液呈中性,計(jì)算該溫度下HN3的電離平衡常數(shù)Ka____________(用含字母的代數(shù)式表示忽略溶液體積變化)。

(5)羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,在汞電極上NO可轉(zhuǎn)化為NH2OH,以鉑為另一極,則該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

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