Question

將KCl和BaCl₂的混合溶液aL均勻分成兩份．向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；向另一份中滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反應(yīng)中消耗xmolH₂SO₄、ymolAgNO₃．下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�

• A、x=y
• B、c（K⁺）=（2y-4x）/a mol?L^-1
• C、若實驗中使用98%密度為1.84g/cm³硫酸配制稀硫酸，需要該硫酸的體積為x/18.4mL
• D、若a L混合溶液中c（K⁺）=1 mol/L，且y=0.4，則x=（ 0.2-0.5a ）

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：滴加硫酸時發(fā)生反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，滴加AgNO₃溶液時發(fā)生反應(yīng)：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓．
A．溶液中n（Cl^-）＞n（Ba²⁺），根據(jù)離子守恒判斷；
B．溶液中n（Ba²⁺）=n（H₂SO₄），n（Cl^-）=n（AgNO₃），根據(jù)電荷守恒計算n（K⁺），再根據(jù)c=

n

V

計算；
C．根據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)V=

n

c

計算；
D．根據(jù)B中的分析計算解答．

解答： 解：滴加硫酸時發(fā)生反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，滴加AgNO₃溶液時發(fā)生反應(yīng)：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓．
A．n（Ba²⁺）=n（H₂SO₄）=xmol，n（Cl^-）=n（AgNO₃）=ymol，溶液中n（Cl^-）＞n（Ba²⁺），故x≠y，故A錯誤；
B．每份溶液中n（Ba²⁺）=n（H₂SO₄）=xmol，n（Cl^-）=n（AgNO₃）=ymol，根據(jù)電荷守恒n（K⁺）=（y-2x）mol，故c（K⁺）=

(y-2x)mol

0.5aL

=

(2y-4x)

a

mol?L^-1，故B正確；
C．根據(jù)c=

1000ρω

M

可知，濃硫酸物質(zhì)的量濃度為

1000×18.4×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故需要該濃硫酸的體積為

xmol

18.4mol/L

=

x

18.4

L=

1000x

18.4

mL，故C錯誤；
D．由B可知c（K⁺）=

(y-2x)mol

0.5aL

=

(2y-4x)

a

a mol?L^-1，若a L混合溶液中c（K⁺）=1 mol/L，則

(2y-4x)

a

=1，且y=0.4，整理得x=（ 0.2-0.25a ），故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查混合物計算、物質(zhì)的量濃度的計算等，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的量濃度的計算公式，注意兩等份溶液的濃度關(guān)系．