Question

【題目】在2 L的密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____________________。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

（2）右圖表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_______________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】（1） 放

（2）b 1.5×10－3 mol·L－1·s－1 （3）bc （4）c

【解析】

試題分析：（1）可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的平衡常數(shù)k=，K（300℃）＞K（ 350℃），說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

（2）由方程式2NO（g）+O2（g）2NO2（g）可知，平衡時(shí)△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)△c（NO）==0.00625mol/L，曲線b平衡時(shí)的濃度為0.00625mol/L，故曲線b表示NO2的濃度變化， 由圖中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)，NO的濃度變化量為0.01mol/L﹣0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）==0.003mol/（Ls），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（O2）=1/2v（NO）=1/2×0.003mol/（Ls）=1.5×10－3 mol·L－1·s－1 ，故答案為：b；0.0015mol/（Ls）；（3）a．未指明正逆速率，若都為同一方向速率，始終都存在v（NO2）=2v（O2）關(guān)系，故不能說明到達(dá)平衡，若為不同方向的速率，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明到達(dá)平衡，a錯(cuò)誤；

b．隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)增減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明到達(dá)平衡，b正確；c．不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡，故v逆（NO）=2v正（O2），說明到達(dá)平衡，c正確；d．反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，密度始終不變，故容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變，不能說明到達(dá)平衡，d錯(cuò)誤；故選bc；

（4）a．及時(shí)分離出NO2氣體，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但反應(yīng)速率降低，a錯(cuò)誤；b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，b錯(cuò)誤；c．增大O2的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，c正確；d．選擇高效的催化劑，增大反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，d錯(cuò)誤；故選c．