設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫下，1.0L1.0mol·L－1KAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為2.24L的CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

D．0.1molCl2參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系正確的是

A
 

B
 

C
 

D
 

金屬鈉
 

汽油
 

濃硫酸
 

天然氣
 


 


 


 


 

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省高三上第二階段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是

A．b點對應(yīng)的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－

B．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO

C．d點對應(yīng)的溶液中：F－、NO、Fe2＋、Na＋

D．c點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為

A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH

B．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2

C．流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒

D．如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

高氯酸銨可用于火箭推進(jìn)劑，實驗室可由NaClO等原料制取（部分物質(zhì)溶解度如下圖），其實驗流程如下：

（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為_____________________。

（2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為_________________（寫化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________

（4）已知：2NH4C1O4N2+2O2↑+C12↑+4H2O，現(xiàn)可提供下列試劑：

a．飽和食鹽水 b．濃H2SO4 c．NaOH溶液 d．CuO e．Cu

利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進(jìn)行分別吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是__________（填化學(xué)式）。

②A、B、C中盛放的藥品依次可以是_________（選填：I、II、III）。

I．a(chǎn)、b、d II．c、b、d III．c、b、e

（5）過濾用到的主要玻璃儀器是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物己略去），則W、X不可能是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點時：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c （HCO3-）＞c（OH－）

B．b點時：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

C．水電離程度由大到小的順序為：a>b>c>d

D．d點時：c（H＋）＞c（HCO3-）＝c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆海南省高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)如下：

NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl＋H2O(沒有配平）

（1）配平方程式。

NaClO2＋HCl—ClO2↑＋NaCl＋H2O

（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比_______________________。生成0.2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（3）ClO2對污水中的Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－ a mg·L－1，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________mol。

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