有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線(xiàn)式”簡(jiǎn)化表示.CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為.有機(jī)物X的鍵線(xiàn)式為:
(1)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(2)Y在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng),寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有6種同分異構(gòu)體,這些一溴代物與生成它們的對(duì)應(yīng)二甲苯的熔點(diǎn)分別為:
一溴代二甲苯 234℃ 206℃ 213.8℃ 204℃ 214.5℃ 205℃
對(duì)應(yīng)二甲苯 13℃ -54℃ -27℃ -54℃ -27℃ -54℃
由以上數(shù)據(jù)推斷:
②熔點(diǎn)為234℃的一溴代二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
.②熔點(diǎn)為-27℃的二甲苯的名稱(chēng)是
 
考點(diǎn):同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專(zhuān)題:同分異構(gòu)體的類(lèi)型及其判定
分析:(1)根據(jù)鍵線(xiàn)式的書(shū)寫(xiě)特點(diǎn),的分子式為C8H8;
(2)中含有雙鍵能發(fā)生聚合反應(yīng);
(3)二甲苯有三種同分異構(gòu)體,分別為對(duì)二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯.其一溴代物分別有1種、3種和2種.根據(jù)表中對(duì)應(yīng)二甲苯的熔點(diǎn)可判斷,熔點(diǎn)為13℃的二甲苯只有一種一溴代物,熔點(diǎn)為-54℃的二甲苯有3種一溴代物,而熔點(diǎn)為-27℃的二甲苯有2種一溴代物.因此熔點(diǎn)為13℃的二甲苯是對(duì)二甲苯,熔點(diǎn)為-54℃的二甲苯是間二甲苯,熔點(diǎn)為-27℃的二甲苯是鄰二甲苯.
解答: 解:(1)的分子式為C8H8,Y中含有苯環(huán),Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,
故答案為:
(2)中含有雙鍵能發(fā)生聚合反應(yīng):,
故答案為:;
(3)二甲苯有三種同分異構(gòu)體,分別為對(duì)二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯.其一溴代物分別有1種、3種和2種.根據(jù)表中對(duì)應(yīng)二甲苯的熔點(diǎn)可判斷,熔點(diǎn)為13℃的二甲苯只有一種一溴代物,熔點(diǎn)為-54℃的二甲苯有3種一溴代物,而熔點(diǎn)為-27℃的二甲苯有2種一溴代物.因此熔點(diǎn)為13℃的二甲苯是對(duì)二甲苯,熔點(diǎn)為-54℃的二甲苯是間二甲苯,熔點(diǎn)為-27℃的二甲苯是鄰二甲苯.熔點(diǎn)為234℃的一溴二甲苯所對(duì)應(yīng)的二甲苯是13℃的二甲苯,
由上述分析可知,熔點(diǎn)為234℃的一溴代二甲苯對(duì)應(yīng)的是熔點(diǎn)為-13℃二甲苯:對(duì)二甲苯,對(duì)二甲苯苯環(huán)上的一溴代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;
熔點(diǎn)為-27℃的二甲苯為鄰二甲苯,
故答案為:;鄰二甲苯.
點(diǎn)評(píng):本題考查同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體、加聚反應(yīng)等,題目難度較大,注意掌握等效氫原子的判斷方法,根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷同分異構(gòu)體的一溴代物沸點(diǎn)相近是關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

分析化學(xué)反應(yīng):3 Cu2S+16HNO3═6Cu(NO32+4NO+3S+8H2O,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、只有硫元素被氧化
B、NO是還原產(chǎn)物
C、還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3:16
D、0.3mol Cu(NO32生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.6mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氯化氫和氧氣在一定條件下反應(yīng)可得到氯氣,現(xiàn)將氯化氫和氧氣混合于一密閉容器中,在溫度120℃、壓強(qiáng)1.01×105P條件下使之反應(yīng),經(jīng)過(guò)5min后,測(cè)定物質(zhì)的濃度分別為:c(HCl)=0.25mol/L,c(O2)=0.2mol/L,c(Cl2)=0.1mol/L.則:
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;
(2)開(kāi)始時(shí)c(HCl)=
 
,c(O2)=
 
;
(3)從開(kāi)始反應(yīng)到5min后,這段時(shí)間,v(HCl)=
 
,以HCl、O2、Cl2分別表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為,請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)該有機(jī)物的分子式為
 
;1mol該有機(jī)物完全燃燒需要消耗
 
mol氧氣;
(2)寫(xiě)出該有機(jī)物與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
(3)該有機(jī)物與氫氣完全反應(yīng),需要消耗
 
mol氫氣.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
試回答:
(1)檢驗(yàn)分子中含有醛基的方法是
 
反應(yīng),化學(xué)方程式為
 

(2)實(shí)驗(yàn)操作中,以上哪個(gè)官能團(tuán)應(yīng)該先檢驗(yàn):
 

(3)檢驗(yàn)分子中含有碳碳雙鍵的操作是
 
.寫(xiě)出上述操作中發(fā)生的反應(yīng)方程式
 

(4)該有機(jī)物可以發(fā)生下列反應(yīng):
 
.(填序號(hào))
A.可以和硝酸在一定條件下酯化      B.可以使酸性高錳酸鉀褪色
C.可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)          D.可發(fā)生加聚反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

R為1~18號(hào)元素中的一種非金屬元素,若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnROm,則此時(shí)R元素的化合價(jià)為
 
,R原子的最外層電子數(shù)為
 
,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將8mol NH3和10mol O2通入10L體積恒定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),半分鐘后達(dá)平衡,測(cè)得水蒸氣的物質(zhì)的量為4.8mol.
(1)此過(guò)程中υ(H2O)=
 
 mol/(L?s)
(2)達(dá)平衡時(shí),氧氣的轉(zhuǎn)化率為
 
,NH3的物質(zhì)的量濃度為
 

(3)根據(jù)以上反應(yīng),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
 

A.為了提高NH3的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
B.當(dāng)4υ(NO)=6υ(H2O)時(shí),可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡
C.達(dá)到平衡時(shí),NH3、O2的濃度相等
D.升高溫度可以使正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
F.加入催化劑可以同等程度的提高正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,工業(yè)上合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑,反應(yīng)方程式為:N2+3H2?2NH3△H<0.
(1)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1,拆開(kāi)1mol H-H鍵,1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、946kJ,則拆開(kāi)1mol N-H鍵需要的能量是
 

(2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入1mol N2和3mol H2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變.已知甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象.

(3)若反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)?2NH3(g)在一容積固定不變的容器內(nèi)進(jìn)行,并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變.反應(yīng)達(dá)到平衡后.
①增大NH3的濃度,達(dá)到平衡,NH3的體積分?jǐn)?shù)
 
(填“增大”“減小”或“不變”).
②若平衡從正向建立,且起始時(shí)N2與H2的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol,當(dāng)a:b=
 
時(shí),達(dá)到平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)最大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定溫度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡后,測(cè)得CO2為0.75mol,再通入6mol水蒸氣,達(dá)到新的平衡后,CO2和H2的物質(zhì)的量之和為( 。
A、2.5mol
B、1.8mol
C、1.5mol
D、1.2mol

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