某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)

化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步研究

有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。

實驗編號

初始pH

廢水樣品體積mL

草酸溶液體積mL

蒸餾水體積mL

①

4

60

10

30

②

5

60

10

30

③

5

60

測得實驗①和②溶液中的Cr2O濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。

（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為            （填化學式）。

（3）實驗①和②的結(jié)果表明          ；實驗①中0~t1時間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=    mol·L-1·min-1

 (用代數(shù)式表示)。

（4）該課題組隊鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：Fe2+起催化作用；

假設(shè)二：              ；

假設(shè)三：              ；

……

（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。

（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、Al2Fe(SO4)4·24H2O、Al2(SO4)3等，溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定。）

實驗方案（不要求寫具體操作過程）

預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應(yīng)X（g)+Y(g) nZ(g) △H<0，將X和Y以一定比例混合通入2L密閉容器中進行反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的改變?nèi)缬覉D。下列說法正確的是(      )

A．反應(yīng)方程式中n＝2

B．該反應(yīng)的△S>0

C．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強

D．0～5 min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(X)＝0.04 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:

 ()2Cu+H2O

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):

已知:苯乙酸的熔點為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

回答下列問題:

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是                                                                  　。 

(2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫到130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是　　　　　　　;儀器c的名稱是　　　　　　　,其作用是　　　　　　　　　。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是　　　　　　　。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是　　　　(填標號)。 

A.分液漏斗     B.漏斗      C.燒杯     D.直形冷凝管    E.玻璃棒

(3)提純粗苯乙酸的方法是　　　　,最終得到44 g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是　　　　。 

(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30 min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造，取硬鋁樣品進行如下實驗(每一步中的試劑均過量)：

由此可推知，硬鋁的組成為(　　)

A．Al、Cu、Mg、Si、Mn                B．Al、Mg、Si、Zn

C．Al、Fe、C、Si                     D．Al、Si、Zn、Na

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科目：高中化學 來源： 題型：


聚合硫酸鐵(SPFS)是一種新型的飲用水處理劑和城市污水凈化劑，其化學組成可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－]m。某研究小組將聚合硫酸鐵在一定條件下加熱完全分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下試劑完成驗證和探究過程(已知SO3的熔點為16.8 ℃)。

試劑：1.0 mol·L－1的鹽酸、1.0 mol·L－1的KMnO4溶液、0.1 mol·L－1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品紅溶液、蒸餾水、冰水。

（1）聚合硫酸鐵中鐵元素的化合價是________。

（2）固體產(chǎn)物成分的探究

實驗設(shè)計

實驗步驟

現(xiàn)象

步驟1：取適量的固體產(chǎn)物于試管中，加入足量1.0 mol·L－1的鹽酸，充分振蕩使固體完全溶解

固體溶解，沒有觀察到氣泡，溶液呈黃色

步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶液，振蕩

溶液呈血紅色

步驟3：另取少量步驟1所得溶液于試管中，滴入少量1.0 mol·L－1的KMnO4溶液，振蕩

KMnO4的紫紅色不褪去

思考與判斷

根據(jù)上面的信息，可以確定固體產(chǎn)物的成分是________；步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

______________________________________________________________。

（3）氣體產(chǎn)物成分的探究(不考慮水蒸氣)

提出假設(shè)

假設(shè)1：所得氣體的成分是SO3；

假設(shè)2：所得氣體的成分是SO2、O2；

假設(shè)3：所得氣體的成分是________。

設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)

按下表的實驗步驟寫出預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：將少量氣體產(chǎn)物通入盛有適量品紅溶液的試管中，觀察溶液的顏色變化，然后加熱再觀察溶液的顏色變化

①若____________，則________成立

②若____________，則________成立

步驟2：將氣體產(chǎn)物緩緩?fù)ㄟ^浸在冰水中的U形管(如圖)，然后在U形管中加入適量0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，充分振蕩

結(jié)合上述步驟1的有關(guān)結(jié)論__________(填①或②)

①若____________，則____成立

②若____________，則____成立

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科目：高中化學 來源： 題型：


用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(    )

A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA

B．4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6NA

C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 NA

D．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設(shè)計的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器名稱為                   ；

（2）已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應(yīng)的離子方程式為                   ；

（3）寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                         ；

（4）步驟⑥的實驗操作為                                 、過濾、烘干。

（5）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的

SCN—被過量的氧化劑氧化所致。

現(xiàn)給出以下試劑：1.0 mol/L硫酸、1.0 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/LFe2（SO4）3溶液、20％KSCN溶液、蒸餾水。請你設(shè)計合趣實驗驗證乙同學的猜測是否合理。簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象

                                                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于濃硫酸的敘述不正確的是（　�。�

　

A．

濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化

　

B．

濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

　

C．

濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥二氧化硫、氫氣等氣體

　

D．

濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：


從帶中提取碘的實驗過程中（萃取劑用苯），涉及到下列操作，

其中正確的是

 A．將海帶灼       B．過濾得含  C．放出碘的      D．分離碘并回收苯

燒成灰             I－溶液        苯溶液      

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