為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：
電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是：

 
          電池
             電解池
A
H+移向Pb電極
H+移向Pb電極
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O
陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D


 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖，有關零排放車載燃料電池敘述正確的是（    ）

A．正極通入H2，發(fā)生還原反應
B．負極通入H2，發(fā)生還原反應
C．導電離子為質子，且在電池內部由正極定向移向負極
D．總反應式為2H2+O2 = 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應為：ClO－+ H2O + 2e－= Cl－+ 2OH－，關于該電池的敘述正確的是

A．該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應
B．電池工作時，OH－向正極移動
C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小
D．該電池的總反應為：Mg + ClO－+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

圖中，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分為NaClO的消毒液。下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)為正極，b為負極 B．a(chǎn)為負極，b為正極
C．a(chǎn)為陽極，b為陰極 D．a(chǎn)為陰極，b為陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有關下圖裝置的說法中正確的是

A．氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發(fā)生反應
B．乙池中電極反應式為NO3-+4H+ + e-＝NO2↑+2H2O
C．當銅棒質量減少6．4g時，甲池溶液質量增加6．4g
D．當銅棒質量減少6．4g時，向乙池密封管中通入標準狀況下1．12LO2，將使氣體全部溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題


某化學學習小組學習電化學后，設計了下面的實驗裝置圖：

下列有關該裝置圖的說法中正確的是

A．合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動
B．合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池
C．合上電鍵后一段時間，丙池中溶液的pH增大
D．合上電鍵后一段時間，當丙池中生成標準狀況下560 mL氣體時，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應式為C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。有關此電池的推斷不正確的是

A．通入氧氣的電極為正極
B．參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為7∶2
C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降
D．放電一段時間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1
B．上述電解過程中共轉移6 mol電子
C．電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol
D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，放電時它的正、負兩極的電極反應式如下：
Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。
下列判斷正確的是(  )

A．鋅為負極，氧化銀為正極
B．鋅為正極，氧化銀為負極
C．原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大
D．原電池反應的化學方程式為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag

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同步練習冊答案