Question

10．短周期四種元素離子W²⁺、X^-、Y^2-、Z⁺的電子層結構相同．下列說法正確的是（　�。�

• A． 氫氧化物堿性強弱：W（OH）₂＞ZOH
• B． 原子序數(shù)：W＞Z＞X＞Y
• C． Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
• D． 離子半徑：r（W²⁺）＞r（X^-）＞r（Y^2-）＞r（Z⁺）

Answer 1

分析 短周期四種元素離子W²⁺、X^-、Y^2-、Z⁺的電子層結構相同，結合離子所帶電荷可知，W為Mg、X為F、Y為O、Z為Na．
A．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
B．W為Mg、X為F、Y為O、Z為Na，原子序數(shù)分別為12、9、8、11；
C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
D．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小．

解答 解：短周期四種元素離子W²⁺、X^-、Y^2-、Z⁺的電子層結構相同，結合離子所帶電荷可知，W為Mg、X為F、Y為O、Z為Na．
A．金屬性Na＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：Mg（OH）₂＜NaOH，故A錯誤；
B．W為Mg、X為F、Y為O、Z為Na，原子序數(shù)分別為12、9、8、11，原子序數(shù)：W＞Z＞X＞Y，故B正確；
C．非金屬性F＞O，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HF＞H₂O，故C錯誤；
D．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r（O^2-）＞r（F^-）r（Na⁺）＞r（Mg²⁺），故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，注意根據(jù)短周期元素離子具有相同電子層結構推斷元素，同時判斷元素相對位置，再利用元素周期律解答問題，知道離子半徑大小比較方法．