常溫下，甲組中的某種物質(zhì)能與乙組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，甲組中的該物質(zhì)是

甲組

①Al(OH)3 ②SiO2 ③ FeCl3溶液 ④ SO2

乙組

a.NaOH溶液 b.濃HNO3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液

A．① B．② C．③ D．④

 

D

【解析】

試題分析：①Al(OH)3不能與氨水發(fā)生反應(yīng)，不符合題意，錯(cuò)誤；②SiO2與硝酸不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；③ FeCl3溶液與.濃HNO3 、氯水、H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；④ SO2是酸性氧化物，有還原性、和酸性氧化物的通性，因此可以與乙組所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，正確。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)的判斷的知識(shí)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：

A．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇連云港市高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某100mL混合酸中，硝酸物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,向其中加入3.2g銅粉,微熱，待其充分反應(yīng)后，溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度約為

A．0. 15mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．無法計(jì)算

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)。已知磺酰氯是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解。

（1）已知：①SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g) △H=a kJ·mol－1

②SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) △H=b kJ·mol－1

則反應(yīng)：SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(g) △H = kJ·mol－1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K = 。

（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（3）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H ＜0，設(shè)計(jì)的制備磺酰氯裝置如圖-1。

①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②有關(guān)圖-1所示的裝置說法正確的是 （不定項(xiàng)選擇）。

a.A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液

b.B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑

c.B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入

d.裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻

e.D處U形管中盛放的可能是堿石灰

③從化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的為 。

（4）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖-2所示，已知電池反應(yīng)為：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑；則電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在探究常見物質(zhì)成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、MnO4－、SO32－

B．pH=14的溶液中：Mg2+、K+、Cl－、HCO3－

C．0.1mol·L－1 NH4I溶液中：Ca2+、Fe3+、SO42－、Br－

D．0.1mol·L－1 CuCl2溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高二上期中化學(xué)試卷（必修）（解析版） 題型：選擇題

欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)應(yīng)加入

A、甲醛溶液 B、飽和Na2SO4溶液 C、CuSO4溶液 D、濃硫酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高二上期中化學(xué)試卷（必修）（解析版） 題型：選擇題

目前我國食鹽中加碘，其成分是

A．KI B．I2 C．KIO D．KIO3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省原名校高三上學(xué)期第一次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。請(qǐng)完成下列空白：

（1）鋁元素在周期表中的位置為________。

（2）在19世紀(jì)時(shí)，鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價(jià)格同黃金相當(dāng)。1827 年，德國化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。用鉀與無水氯化鋁反應(yīng)制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_________�，F(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得，在提取過程中通入的氣體為____。

（3）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s) 2Al2O3(s)＋3Tic(s) △H＝－1176kJ/mol。則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________。

（4）硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量：硅________鋁（填>，<或=）。是硅酸鹽玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為________。

（5）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：

2Al＋4BaO3Ba↑＋BaO·Al2O3。利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是_____________________________________________________________________________。

 

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