已知①25℃、101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol�、�25℃、101kPa下，碳的燃燒熱是393.5kJ/mol．今有120g碳不完全燃燒，所得混合氣體對氧氣的相對密度為1．則該反應放出的熱量是（　�。�
A、1105 kJ
B、1812.5 kJ
C、2520 kJ
D、3935 kJ
考點：有關反應熱的計算
專題：
分析：混合氣體對氧氣的相對密度為1，則混合氣體CO和二氧化碳的平均相對分子質(zhì)量為32，則設一氧化碳物質(zhì)的量為x，二氧化碳為y，則有
28x+44y
x+y
=32，解得x：y=3：1，根據(jù)C守恒120g碳即10mol的C其中有
3
4
變成CO另外
1
4
變成CO2，再根據(jù)反應熱化學方程式進行計算．
解答： 解：因為混合氣體對氧氣的相對密度為1，則混合氣體CO和二氧化碳的平均相對分子質(zhì)量為32，則設一氧化碳物質(zhì)的量為x，二氧化碳為y，則有
28x+44y
x+y
=32，解得x：y=3：1，根據(jù)C守恒120g碳即10mol的C其中有
3
4
變成CO另外
1
4
變成CO2，再根據(jù)反應熱化學方程式2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol�、�25℃、101kPa下，碳的燃燒熱是393.5kJ/mol，則放出的熱量為：10×
3
4
×
221
2
+10×
1
4
×393.5=1812.5KJ，
故選：B．
點評：本題主要考查了混合氣體燃燒放出熱量的計算，難度一般，注意平均相對分子質(zhì)量的十字相乘法的應用；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某合金是由鋅鐵按照一定比例熔合而成，其中鋅的質(zhì)量分數(shù)為72%．某同學取0.1g該合金粉末進行實驗，則所取樣品所含鐵原子數(shù)約為（　�。�
A、3.01×1020個
B、6.02×1021個
C、7.74×1020個
D、6.67×1020個

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯酚是一種重要的化工原料．以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應可制得香料M和高分子化合物N．（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）

（1）苯酚的俗名是
 
．B的官能團名稱
 
．苯酚與濃溴水反應生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗和定量測定，反應的化學方程式為
 
．
（2）寫出A與CO2在一定條件下反應的化學方程式
 
已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C的一氯代物有2種．B與C反應的化學方程式是
 
．
（3）生成N的反應方程式
 
，反應類型為
 
．
（4）以苯酚為基礎原料也可以合成防腐劑F．已知F的相對分子質(zhì)量為152，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.58%，F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O．則F的分子式是
 
．
（5）已知F具有如下結(jié)構(gòu)特征：
①芳香族化合物F能與NaHCO3溶液反應，且不能發(fā)生水解反應；
②F 的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子；
③分子結(jié)構(gòu)中不存在“-O-O-”的連接方式．則F的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（6），則E的分子式為
 
，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有
 
 種．
①能發(fā)生銀鏡反應  ②能與NaHCO3溶液反應③分子中有苯環(huán)，無結(jié)構(gòu)在上述同分異構(gòu)體中，有一類有機物分子中苯環(huán)上只有2個取代基，寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)Mg與CO2的反應推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種．某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究．

【實驗Ⅰ】引發(fā)CO2與Na反應．操作步驟為：
①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；
②打開裝置a上活塞一段時間；
③點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應．停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻．
回答下列問題：
（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和
 
；
（2）裝置b中裝入的試劑是
 
；
（3）裝置c的作用是
 
；
（4）步驟②中，當觀察到
 
時，才能進入步驟③；
【實驗Ⅱ】探究反應產(chǎn)物及反應機理．取反應后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進行如下實驗：
①仔細觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；
②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；
③將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；
⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol?L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL．
回答下列問題：
（5）如何判斷⑤中的滴定終點
 
；
（6）反應后裝置d中的固體物質(zhì)為
 
；通過計算分析：29.2g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

咖啡酸是一種抗氧化劑的成分，咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式為，其中取代基-Y中不含支鏈，含有碳碳雙鍵，咖啡酸有如下轉(zhuǎn)化關系：

（1）咖啡酸能與濃溴水反應，該反應涉及的反應類型有
 
．
（2）寫出A轉(zhuǎn)化B的化學反應方程式
 
．
（3）已知咖啡酸能與乙二酸在一定條件下反應生成一種含有2個六元環(huán)的有機物C，C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）咖啡酸和一種芳香醇D反應生成的酯分子式為C17H16O4，已知D的芳香醇的一種同分異構(gòu)體為，試寫出D的屬于芳香醇的其中2種同分異構(gòu)體是
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式．
Ⅱ．Sn2+的性質(zhì)與Fe2+的性質(zhì)相似．
回答下列問題：
（1）錫元素在周期表中的位置是
 
．
（2）用SnCl2固體配制SnCl2溶液的方法是
 
．
（3）反應I得到沉淀是SnO，該反應的離子方程式是
 
．
（4）洗滌SnO沉淀的方法是
 
．
（5）操作I是
 
．
（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（7）該小組通過下列方法測定所用SnCl2固體的純度（雜質(zhì)不參與反應）：
①取6.00g SnCl2固體配制成100mL 溶液．
②取25.00mL溶液，向溶液中加入過量的FeCl3固體；
③再用0.10mol/L的K2Cr2O7標準溶液進行滴定，達終點時記錄消耗K2Cr2O7標準溶液的體積．
④重復進行②、③兩步操作，測定消耗K2Cr2O7標準溶液的平均體積為25.00mL．
試計算SnCl2固體的純度（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（　�。�
A、O2、Cl2、HCl、酸雨
B、HCl、SO2、N2、粉塵
C、NH3、CO、CO2、霧
D、SO2、NO2、CO、煙塵

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸工業(yè)中接觸氧化是最重要的一個反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．為了研究這一反應，在體積為2L的密閉容積中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反應溫度，在反應進行至20min時加入一定的催化劑，測定并記錄一定時間內(nèi)容器內(nèi)SO3的物質(zhì)的量，得到如表：
時間/min1020304050
N（SO3）/mol0.40.61.21.61.6
（1）反應前10min，用O2表示該反應的反應速率v（O2）=
 
．
（2）該溫度下，該反應的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在反應進行至50min時，再向容器中充入2molSO2和1molO2，達到新平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率將
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）保持溫度不變，若在該容器中只投入2mol SO3，達到平衡時，反應吸收的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關敘述中，正確的是：（　�。�
①若KI溶液中混有Br-，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成．
②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
④海水提溴過程中，用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-．
A、②④B、①③C、②③D、①④

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