室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合后的體積變化)(　　)
序號(hào)
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
 
A.在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＝7
B
A項(xiàng)，由于氯化銨水解呈酸性，故在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均減小，不正確；B項(xiàng)，分別稀釋100倍，由于②中氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，而①中存在氨水的電離平衡，故正確；C項(xiàng)，將①、④兩溶液等體積混合后，氨水過量，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒判斷，故不正確；D項(xiàng)，將溶液②和③等體積混合后，由于醋酸是弱酸，反應(yīng)中過量較多，反應(yīng)后溶液呈酸性，故不正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實(shí)是(  )
A．氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)
B．濃H2SO4加入氟化鈣固體中，加熱，有氟化氫氣體產(chǎn)生
C．100 mL 0.1 mol/L氫氟酸中c(H＋)小于0.1 mol/L
D．測(cè)得常溫下0.1 mol/L NaF溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（  ）
A．1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L
B．甲酸能與水以任何比例互溶
C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知HA是一種弱酸。請(qǐng)回答下列問題：
（1）現(xiàn)有一種含有HA和其鈉鹽NaA的溶液。
①組成該溶液的微觀粒子有          ；
②若向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                     ；
③若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，下列圖像能表示離子數(shù)目變化趨勢(shì)的是        (填字母)。

（2）現(xiàn)將1體積0.04mol溶液和1體積0.02molNaOH溶液混合，得到2體積混合溶液。
①若該混合液顯堿性，則其           0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；
②若該混合液顯酸性，則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.03mol/L，其中1/3的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3H＋＋HCO3—，則溶液的pH約為(　　)
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：
①硫酸；②醋酸溶液；③氫氧化鈉溶液；④氯化銨溶液；⑤醋酸銨溶液；⑥硫酸銨溶液；⑦硫酸氫銨溶液；⑧氨水。請(qǐng)回答下列問題：
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。
(3)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________。
A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)
B．c(Na＋)＝0.1 mol·L－1
C．c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
B．在B點(diǎn)：a＞12.5，且有c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋）
C．在C點(diǎn)：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．在D點(diǎn)：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+　ΔH>0。
(1)常溫下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=　　　　　　　　　　　(列式,不必化簡(jiǎn));下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是　　　　   。 
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸
b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體
f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)　　　　V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸)　　　　v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。 
(3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　。 
(4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?u>　                     。 
(5)已知:90 ℃時(shí),水的離子積常數(shù)為KW=3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=　　　　　　　　　(保留三位有效數(shù)字) mol/L。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，下列敘述正確的是    (    )
A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中
C．pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度相同
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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