下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是（　�。�
分析：要證明一元酸HR為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應(yīng)的強堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．
解答：解：A．常溫下，測得NaR溶液的pH＞7，說明NaR為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明HR為弱酸，故A不選；
B．常溫下，將pH=1的HR溶液稀釋100倍，測得pH＜3，說明加水稀釋促進電離，如為強酸，稀釋后pH=4，可證明為弱酸，故B不選；
C．溶液的導電性取決于溶液的離子濃度大小，由于二者的濃度大小未知，則不能確定酸的強弱，故C選；
D.20℃時，測得0.01 mol/LHR溶液的pH=2.8，說明HR沒有完全電離，可證明HR為弱酸，故D不選．
故選C．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于弱酸的實驗角度的探究，注意把握實驗原理和角度，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：江西省贛州市十一縣(市)2011－2012學年高二下學期期中聯(lián)考化學試題 題型：022

相對分子質(zhì)量不超過200的某芳香族化合物，欲確定其結(jié)構(gòu)，學習小組的同學進行了一系列實驗，獲得如下信息：

Ⅰ．元素分析證明：該物質(zhì)只含C、H、O三種元素，且氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.6％．

Ⅱ．該物質(zhì)不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一元取代物有兩種．

Ⅲ．0.1 mol該有機物分別與足量NaHCO3溶液或足量金屬鈉反應(yīng)，均可放出2.24 L氣體(體積均已折算為標準狀況下的體積)．

(1)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是________．

(2)寫出同時符合以下條件的該有機物的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________．

(①苯的對位二元取代物②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng))

(3)第(2)小題中有一種物質(zhì)還能發(fā)生水解反應(yīng)，寫出該物質(zhì)發(fā)生下列反應(yīng)的方程式

①與Na2CO3溶液反應(yīng)：________

②與NaOH溶液反應(yīng)：________

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西贛州十一縣（市）高二下學期期中聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（7分）相對分子質(zhì)量不超過200的某芳香族化合物，欲確定其結(jié)構(gòu)，學習小組的同學進行了一系列實驗，獲得如下信息：
I．元素分析證明：該物質(zhì)只含C、H、O三種元素，且氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.6%。
II．該物質(zhì)不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一元取代物有兩種。
III．0.1mol該有機物分別與足量NaHCO3溶液或足量金屬鈉反應(yīng)，均可放出2.24L氣體（體積均已折算為標準狀況下的體積）。
（1）該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是            。
（2）寫出同時符合以下條件的該有機物的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：            。 
            。
（①苯的對位二元取代物 ②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)）
（3）第（2）小題中有一種物質(zhì)還能發(fā)生水解反應(yīng)，寫出該物質(zhì)發(fā)生下列反應(yīng)的方程式
①與Na2CO3溶液反應(yīng)：                                                   
②與NaOH溶液反應(yīng)：                                                    

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科目：高中化學 來源：2009―2010學年十堰市高二下學期期中考試化學試題 題型：填空題

相對分子質(zhì)量不超過200的某芳香族化合物，欲確定其結(jié)構(gòu)，學習小組的同學進行了一系列實驗，獲得如下信息：

I．元素分析證明：該物質(zhì)只含C、H、O三種元素，且氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.6%。

II．該物質(zhì)不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一元取代物有兩種。

III．0.1mol該有機物分別與足量NaHCO3溶液或足量金屬鈉反應(yīng)，均可放出2.24L 氣體（體積均已折算為標準狀況下的體積）。

（1）試通過必要的計算，分析該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

（2）寫出同時符合以下條件的該有機物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①苯的對位二元取代物  ②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

 

（3）第（2）小題中有一種物質(zhì)還能發(fā)生水解反應(yīng)，寫出該物質(zhì)發(fā)生下列反應(yīng)的方程式：

  ①與Na2CO3溶液反應(yīng)：                                                    

  ②與NaOH溶液反應(yīng)：                                                     

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

相對分子質(zhì)量不超過200的某芳香族化合物，欲確定其結(jié)構(gòu)，學習小組的同學進行了一系列實驗，獲得如下信息：

I．元素分析證明：該物質(zhì)只含C、H、O三種元素，且氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.6%。

II．該物質(zhì)不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一元取代物有兩種。

III．0.1mol該有機物分別與足量NaHCO3溶液或足量金屬鈉反應(yīng)，均可放出2.24L 氣體（體積均已折算為標準狀況下的體積）。

（1）試通過必要的計算，分析該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

（2）寫出同時符合以下條件的該有機物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①苯的對位二元取代物  ②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（3）第（2）小題中有一種物質(zhì)還能發(fā)生水解反應(yīng)，寫出該物質(zhì)發(fā)生下列反應(yīng)的方程式：

  ①與Na2CO3溶液反應(yīng)：                                                   

  ②與NaOH溶液反應(yīng)：                                                     

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科目：高中化學 來源： 題型：

相對分子質(zhì)量不超過200的某芳香族化合物，欲確定其結(jié)構(gòu)，學習小組的同學進行了一系列實驗，獲得如下信息：

I．元素分析證明：該物質(zhì)只含C、H、O三種元素，且氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.6%。

II．該物質(zhì)不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一元取代物有兩種。

III．0.1mol該有機物分別與足量NaHCO3溶液或足量金屬鈉反應(yīng)，均可放出2.24L 氣體（體積均已折算為標準狀況下的體積）。

（1）試通過必要的計算，分析該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

（2）寫出同時符合以下條件的該有機物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①苯的對位二元取代物  ②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

 

（3）第（2）小題中有一種物質(zhì)還能發(fā)生水解反應(yīng)，寫出該物質(zhì)發(fā)生下列反應(yīng)的方程式：

  ①與Na2CO3溶液反應(yīng)：                                                    

  ②與NaOH溶液反應(yīng)：                                                     

 

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