【題目】人類最初使用的有機物大多源自于自然界，從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

（1）甲中含氧官能團的名稱為______，甲分子中處于同一平面的碳原子數(shù)量最多為___個。

（2）由甲轉化為乙需經(jīng)下列過程（己略去各步反應的無關產(chǎn)物，下同）:

其中反應I的反應類型為______，反應Ⅱ的化學方程式為（注明反應條件）________。

（3）己知：RCHCHRRCHO+RCHO；2HCHOHCOOH+CH3OH

由乙制丙的一種合成路線圖如下（A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質(zhì)量）:

① 下列物質(zhì)不能與C反應的是______（選填序號）

a．金屬鈉 b.HBr c.Na2CO3溶液 d．乙酸

②D有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構體結構簡式_____。

a．苯環(huán)上連接著三種不同官能團 b．能發(fā)生銀鏡反應

c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應 d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色

③ 寫出乙與新制氫氧化銅懸濁液反應化學方程式________。

④ 寫出F的結構簡式_________。

⑥ 寫出C和D反應生成丙的化學方程式__________。

【答案】 羥基 9 加成反應 c

【解析】(1)甲中含氧官能團是羥基，可以通過旋轉連接苯環(huán)與C=C雙鍵的C-C單鍵，使苯環(huán)與C=C雙鍵構成的平面處于同一平面，分子中所以C原子都可能共面，故最多有9個C原子共面，故答案為：羥基；9；

(2)經(jīng)過反應Ⅰ發(fā)現(xiàn)碳碳雙鍵成為了單鍵，并且引入了Cl原子，所以反應為甲和氯化氫之間發(fā)生了加成反應，與氯原子相連的相鄰碳原子含有氫原子，會發(fā)生消去反應生成乙，所以Ⅱ的方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：加成反應；+NaOH+NaCl+H2O；

(3)根據(jù)乙的結構簡式和題干中所給信息，可知A是乙二醛，B是苯甲醛，乙在加熱條件下與新制備氫氧化銅反應生成酸，D應為，則C應為醇，因B為苯甲醛，則C為苯甲醇，故丙為．E是相對分子質(zhì)量為76，結合題給信息可知應為OH-CH2-COOH，本身能發(fā)生縮聚反應生成F為。

①C為苯甲醇，含有羥基，可與鈉反應生成氫氣、與HBr發(fā)生取代反應、與乙酸發(fā)生酯化反應，不具有酸性，不能與碳酸鈉反應，故答案為：c；

②該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應，一定含有醛基，可以和Br2/CCl4發(fā)生加成反應，含有碳碳碳雙鍵，遇FeCl3溶液顯示紫色，說明含有酚羥基，所以該物質(zhì)的結構簡式為，故答案為：；

③乙為，含有醛基，可在加熱條件下與新制備氫氧化銅濁液反應，方程式為C6H5CH=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHC6H5CH=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為：C6H5CH=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHC6H5CH=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；

④由以上分析可知F為，故答案為：；

⑤C和D反應生成丙的化學方程式為 ，故答案為： +。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、氧、鋁都為重要的短周期元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有重要作用。請回答下列問題：

（1）在密閉容器內(nèi)（反應過程保持體積不變），使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。當反應達到平衡時，N2和H2的濃度之比是_______；當升高平衡體系的溫度，則混合氣體的平均式量______（將“增大”“減小”或“不變”）；當達到平衡時，再向容器內(nèi)充入1mol N2，H2的轉化率_______（填“提高”“降低”或“不變”）；當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大1倍，平衡_______移動（填“正向”“逆向”或“不”）。

（2）由題干所述元素中的三種組成的某種強酸弱堿鹽的化學式為________，其溶于水能_____水的電離（填“促進”或“抑制”），且使溶液的pH_______（填“升高”“降低”或“不變”），原因是_________（用離子方程式表示）。

（3）空氣是硝酸工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，氨氣在鐵觸媒作用下只發(fā)生主反應①和副反應②：

4NH3(g)+5O24NO+6H2O(g) △H=-905kJ/mol ①

4NH3(g)+3O22N2+6H2O(g) △H=-1268kJ/mol ②

①氮氣與氧氣反應生成NO的熱化學方程式為______________________。

②在氧化爐中催化氧化時，有關物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關系如圖。下列說法中正確的是_____。

A.工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應控制在780～840℃之間

B.工業(yè)上采用物料比在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率

C.加壓可提高NH3生成NO的轉化率

D.由圖可知，溫度高于900℃時，生成N2的副反應增多，故NO產(chǎn)率降低

（4）M是重要的有機化工原料，其分子與H2O2含有相同的電子數(shù)，將1molM在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則M的化學式為_______。某種燃料電池采用鉑作為電極催化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)，以M為燃料，以空氣為氧化劑。若該電池工作時消耗1molM，則電路中通過_____mol電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列水溶液一定呈中性的是

A. c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液

B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C. pH=7的溶液

D. 室溫下將pH=3的酸與pH= 11的堿等體積混合后的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分。

I.用化學用語回答下列問題：

（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序為_________（用離子符號表示）。

（2）④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______。（用化學式表示）

（3）As的原子結構示意圖為_______；其氫化物的化學式為_______。

（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為_________，當消耗1mol還原劑時，電子轉移了______mol。

Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去），若常溫下A為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質(zhì)。

（5）A與水反應的化學方程式為_______________。

（6）工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，寫出其化學方程式___________。

（7）某溫度下（>100℃）若m克X與H2O反應放出QkJ（Q>0）的熱量。寫出該反應的熱化學方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應進行的程度

B. 對同一反應，K值越大，反應的轉化率越大

C. K值越大，反應的轉化率越小

D. 溫度越高，K值越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以H2SO4是離子化合物

B. Ba(OH)2晶體中既存在共價鍵又存在離子鍵

C. 液態(tài)水汽化時，共價鍵斷開，氫鍵無變化

D. 干冰升華時，共價鍵發(fā)生斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量( )。

A. 相同 B. 中和HCl的多 C. 中和CH3COOH的多 D. 無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：________________與鹽酸反應最劇烈，

(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理______________？并說明理由：_____________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器A的名稱為____________，干燥管D的作用是______________。

(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B、C中所裝藥品分別為____________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________。

(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(g) △H3=-1651.0kJ/mol

CO還原氧化鐵的熱化學方程式為_______________________。

（2）高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措，反應原理如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H 。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2moL H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如下圖。

①在上圖A、B、C三點中，選填下表物理且對應最大的點。

反應速率

平衡常數(shù)K

平衡轉化率a

_________

_________

_________

②在300℃時，向C點平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH3OH，該反應向_________方向進行（城“正反應”、‘逆反應”或“不移動”）。

③一定溫度下，CO的轉化率與起始投料比[n(H2)/n(CO)]的變化關系如圖所示，測得D點氫氣的轉化率為40%，則x=_____________。

（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[ c(Fe3+)≤4×l0-19]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38〕

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上通過電解濃NaOH 溶液可制備Na2FeO4，然后轉化為K2FeO4，電解原理如下圖所示。

則A溶液中溶質(zhì)的成分為___________________（填化學式）；陽極的電極反應式為_____________

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