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某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣。所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應為2H2＋O2===2H2O，正極反應為O2＋2CO2＋4e－===2CO，則下列推斷正確的是 ( )。

A．負極反應為H2＋2OH－－2e－===2H2O

B．該電池可在常溫或高溫時進行工作，對環(huán)境具有較強的適應性

C．該電池供應2 mol水蒸氣，同時轉移2 mol電子

D．放電時負極有CO2生成

 

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)總反應方程式與正極反應方程式可得負極反應式為H2+CO-2e-= CO2+ H2O，錯誤；B、該電池不能在常溫時工作，因為該電池的電解質是熔融的碳酸鉀，常溫時不能得到熔融的碳酸鉀，電池無法工作，錯誤；C、由負極的反應式可知，該電池供應2 mol水蒸氣，同時轉移4 mol電子，錯誤；D、根據(jù)以上分析可知負極的產物中有二氧化碳生成，正確，答案選D。

考點：考查原電池的反應原理，電極反應式的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）Ⅰ.苯乙烷(C8H10)可生產塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應原理是C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝120 kJ·mol－1。某溫度下，將0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密閉容器中發(fā)生反應，

測定不同時間該容器內氣體物質的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

 

時間/min

0

10

20

30

40

n(C8H10)/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n(C8H8)/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

（1）當反應進行到20 min時，該段時間內H2的平均反應速率是_____ ___。

（2）該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)是________ ________。

（3）若保持其他條件不變，用0.50 mol H2(g)和0.50 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當有30 kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是________________。此時，該合成反應是否達到了平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，且正反應速率 逆反應速率（填大于、小于或等于）

（4）對于反應C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g)，下列說法正確的是

A、恒溫恒容條件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等能說明該反應達到平衡狀態(tài)

B、壓強增大該反應的平衡常數(shù)也增大

C、在恒溫恒壓條件下，有2 mol C8H10(g)在容器中完全反應，該反應的反應熱為ΔH1，另有4 mol C8H10(g)在容器中完全反應，該反應的反應熱為ΔH2，則ΔH2=2ΔH1

Ⅱ.在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖：

（1）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為________。

①0.20 mol·L－1 ②0.12 mol·L－1 ③0.10 mol·L－1 ④0.08 mol·L－1

（2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D．在標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是：

A．CuCl2（CuO）； B．NaOH（NaOH）；

C．NaCl（HCl）； D．CuSO4[Cu（OH）2]

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時，下列說法不正確的是( )。

A．溶液的質量變化：甲減小乙增大

B．溶液pH變化：甲減小乙增大

C．相同條件下產生氣體的體積：V甲＝V乙

D．電極反應式：甲中陰極為Cu2＋＋2e－===Cu，乙中負極為Mg－2e－===Mg2＋

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為 ( )。

A．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋ (aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下將VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數(shù)為w，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A．ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V) B．w=17c/(1000ρ)

C．w=17V/(17V+22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．氧化還原反應不一定有電子的得失或轉移

B．有單質參加的化學反應一定是氧化還原反應

C．金屬陽離子被還原一定得到相應的金屬單質

D．堿性氧化物一定是金屬氧化物

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達到平衡后，測得A的濃度為0.5mol/L，當在恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是

A．x＋y>z B．平衡向右移動

C．B的轉化率升高 D．A的物質的量減少

 

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