【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是
A.c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大
C.d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同
D.在t2時(shí)刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
【答案】B
【解析】
A.c點(diǎn)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化,沒有達(dá)到平衡狀態(tài),所以正、逆反應(yīng)速率不相等,故A錯(cuò)誤;
B.從a點(diǎn)到b點(diǎn),氫氣的物質(zhì)的量在逐漸減少,則其物質(zhì)的量濃度在逐漸減少,所以正反應(yīng)的反應(yīng)速率在逐漸減小,即a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大,故B正確;
C.d點(diǎn)和 e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài),n(N2)不變,即d點(diǎn)和e點(diǎn)處n(N2)相等,故C錯(cuò)誤;
D.在t2時(shí)刻,該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài),所以正、逆反應(yīng)速率相等,故D錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物,加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60g鐵粉,充分反應(yīng)后,得固體的質(zhì)量為3.04g。請(qǐng)計(jì)算:
(1)加入鐵粉充分反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量_________________。
(2)固體混合物中氧化銅的質(zhì)量_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O 中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
B.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.16 g O2與16 g O3含有的氧原子數(shù)目相等
D.常溫常壓下,11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水,根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出ClO-、ClO3-等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是( )
A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
B.a點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系:c(Na+) + c(H+) = c(ClO-)+ c(OH-)+ c(ClO3-)
C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度:c(Na+) > c(Cl-) > c(ClO-) = c(ClO3-)
D.t2~t4,ClO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO-自身歧化:2ClO-= Cl-+ ClO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知: (1)Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s),ΔH=+234.1kJmol-1
則的ΔH是( )
A.-824.4 kJmol-1B.-627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol · L-1
B.操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.操作4如果仰視,會(huì)使配得溶液的濃度偏低
D.操作5中,定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至液面與刻度線相切
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是
A. 鹽酸的濃度越大,腐蝕速率越快
B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí),腐蝕速率最小
C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大,說明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比
D. 對(duì)比鹽酸和硫酸兩條曲線,可知Cl—也會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是
A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱
C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破,研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。
(1) 氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:2NH3(g) =N2(g)+3H2(g) ΔH,若:N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位:kJ·mol1),則上述反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol1。
(2) 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(mmol·min1)。
催化劑 | Ru | Rh | Ni | Pt | Pd | Fe |
初始速率 | 7.9 | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.8 | 0.5 |
不同催化劑存在下,氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是________(填寫催化劑的化學(xué)式)。
(3) 電化學(xué)法也可合成氨。如圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì),用PtC3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖:
PtC3N4電極反應(yīng)產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式________。
(4)過渡態(tài)理論認(rèn)為:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖1為1molNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖
①試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______
②在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng),圖2是某學(xué)生模仿圖1畫出的NO+CO2 =NO2+CO的能量變化示意圖。則圖中E3=______kJmol-1
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