下列電離方程式或離子方程式正確的是(   )
A．NaHCO3電離：NaHCO3====Na++H++
B．H3PO4電離：H3PO4====3H++
C．水解：+H2ONH3·H2O+H+
D．水解：+H2OH2CO3+2OH-
C
A中部分電離，不能分開寫。B中H3PO4電離應(yīng)分三步寫，應(yīng)用可逆號(hào)。D中水解應(yīng)分兩步寫：+H2O+OH-,+H2OH2CO3+OH-。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是（   ）
A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：
c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D．同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(   )
A．Na2CO3溶液的水解+2H2OH2CO3+2OH-
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al+2OH-+H2↑
C．銅與濃硝酸反應(yīng) 3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O
D．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2 ClO-+CO2+H2O====+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和體積相同，混合后pH大于7的是（）
A．BaCl2、NaNO3、NH4ClB．K2CO3、HCl、CaCl2
C．Na2CO3、HNO3、HClD．K2S、KCl、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Na2SO3和NaClO兩種鈉鹽分別溶于水后，溶液的pH均大于7，露置于空氣中相當(dāng)一段時(shí)間后（不考慮水分揮發(fā)）溶液pH都近似為7。這兩種溶液呈堿性的原因分別是：_______________________、________________________（用離子方程式表示）。久置呈中性的原因是_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，已知某水溶液中由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1，該溶液中可能含有：①Fe3+②Cl-③④Na+⑤⑥Al3+。其中一定能大量存在的離子組合是（）
A．②③B．①⑤
C．④⑤D．③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1943年，侯德榜先生研究成功了聯(lián)合制堿法，該方法不僅提高了食鹽的利用率，還在得到純堿的同時(shí)獲得了重要的副產(chǎn)品氯化銨。下列關(guān)于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的說法正確的是
A．適當(dāng)升溫，兩溶液的pH均增大
B．常溫下pH=10的碳酸鈉溶液與pH=4的氯化銨溶液中水的電離程度相同
C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中
D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了使0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中c()接近0.1 mol·L-1，應(yīng)采取(    )
A．加水B．通入CO2
C．加入少量鹽酸D．加入少量固體NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列推斷正確的是   （   ）
A．由AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，可推知?dú)溲趸y氨是強(qiáng)堿
B．SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，可推知SO2具有漂白性
C．CaH2和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2，可推知反應(yīng)中1mol CaH2失去1mole-
D．2L 0.1mol/L Na2CO3溶液中水解，可推知陰離子物質(zhì)的量總和小于0.2mol

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