Question

【題目】某元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是RO2，已知其氣態(tài)氫化物中含氫25%。

（1）計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量_____；

（2）寫出R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式_____，并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明其酸性比鹽酸弱_____。

Answer 1

【答案】12 H2CO3 實(shí)驗(yàn)方案：往石灰石滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳?xì)怏w。根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可得碳酸的酸性比鹽酸弱

【解析】

（1）根據(jù)R元素的化合價(jià)和氫元素百分含量去求解；

（2）根據(jù)最高化合價(jià)和化學(xué)式中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，寫出R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理

（1）在RO2中R呈+4價(jià)，則在氫化物中呈-4價(jià)，即氫化物是RH4，可得：4/(R+4)×100%=25%，故R的相對(duì)原子質(zhì)量為：12；

（2）某元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是RO2，R最高正價(jià)為+4，相對(duì)原子質(zhì)量為12的元素是碳元素，碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即碳酸的化學(xué)式是H2CO3；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，鹽酸能和石灰石反應(yīng)，生成的碳酸不穩(wěn)定能分解生成水和二氧化碳，方程式為CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑，該無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，即實(shí)驗(yàn)方案：往石灰石滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可得碳酸的酸性比鹽酸弱。