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15．下列說法正確的是（　　）
A．氯氣、硫酸鋇和氨水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
B．體積不同但pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，而m和n無法確定相對大小
C．CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加入少量硝酸銀固體后可以增大CuCl2水解程度
D．用來配制標準NaOH溶液的NaOH固體含有少量的KOH，此時中和測得鹽酸的濃度數(shù)值一定偏高

分析 A．氯氣為單質、氨水為混合物，單質和混合物都不屬于電解質和非電解質；
B．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，pH相等的醋酸和鹽酸稀釋后溶液的pH仍然相等，則醋酸稀釋倍數(shù)大于鹽酸；
C．銀離子水解溶液呈酸性，抑制了銅離子的水解；
D．由于氫氧化鈉分子量小，所以按氫氧化鉀計算會導致氫氧根偏少，最后滴定量就會減多，導致結果偏高．

解答 解：A．氯氣為單質，不屬于電解質和非電解質，氨水為混合物，不屬于電解質，故A錯誤；
B．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，pH相等的醋酸和鹽酸稀釋后溶液的pH仍然相等，則醋酸稀釋倍數(shù)大于鹽酸，所以m＞n，故B錯誤；
C．CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加入少量硝酸銀固體后，銀離子水解溶液也呈酸性，抑制了銅離子的水解，故C錯誤；
D．因為氫氧化鈉的相對分子質量小于氫氧化鉀，滴定液的實際氫氧根離子濃度小于要配制的標準溶液的濃度，造成消耗酸的量更少，測定的鹽酸溶液濃度的結果比實際的要大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽的水解及其影響、電解質與非電解質的判斷、中和滴定中的誤差分析等知識，題目難度中等，明確電解質與非電解質的區(qū)別、鹽的水解原理為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學．
①下列材料中，屬于無機非金屬材料的是C（填字母）．
a．硬幣    b．聚氯乙烯塑料    c．氮化硅陶瓷
②工業(yè)上制取普通玻璃需要用到的原料有石英、碳酸鈉和碳酸鈣（或石灰石）．生鐵的含碳量比鋼的含碳量高（填“高”“低”或“相同”）．鐵銹是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化（或電化學或吸氧）腐蝕的結果
③“玉兔”號月球車開創(chuàng)了我國月球表面探索的先河，其制備材料中使用了鎂鋁合金，選用鎂鋁合金的優(yōu)點是密度小，硬度大，耐腐蝕（任答一點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由X（C5H6）和Y經Diels-Aldeer反應制得，Diels-Aldeer反應為共扼雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應，最簡單的反應是
請回答下列問題：
（1）所含官能團的名稱碳碳雙鍵，M（碳鏈結構不變）是它的官能團異構體，M的結構簡式為．
（2）Y的系統(tǒng)命名是1，3-丁二烯．
（3）寫出與互為同分異構體，且一溴代物只有兩種的芳香烴的結構簡式1，3，5-三甲基苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是（　�。�
A．CH3ClB．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將1mol 乙醇（其中的氧用 18O 標記）在濃硫酸存在下加熱與足量乙酸充分反應．下列敘述不正確的是（　�。�
A．生成的水分子中含有18OB．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成 45g 乙酸乙酯D．不可能生成 90g 乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖所示支管中，左管中放入KMnO4固體，右管中放入一小塊鈉，再向兩管均加入適量8mol•L-1的鹽酸，半分鐘后，蓋以橡膠塞并將此支管固定在鐵架臺上．用一照相機對準此支管，按快門，閃光燈閃亮．請回答：
（1）“照像”之前，左管中反應的離子方程式2Mn04-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H20．
（2）“照像”時，燈光閃亮，支管隨之出現(xiàn)的現(xiàn)象為支管內氣體發(fā)生爆炸，膠塞被沖出支管口，化學方程式為Cl2+H2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數(shù)．查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．”為此，他們設計了如圖所示的裝置．

請回答下列問題
（1）寫出A中Cu與HNO3反應可能的化學方式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）實驗開始前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO2；裝置中B瓶的作用是干燥反應中生成的氣體．
（3）停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）熱的O2．
（4）為減小實驗誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2．
（5）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5mol•L-1；實驗后A溶液：V=40mL  c（H+）=1.0mol•L-1．假設反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則：
①參加反應的HNO3的物質的量為0.5mol．
②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中Cu的質量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是C中燒瓶在實驗前后增加的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氫氧燃料電池是一種高效、低污染的新型電池，主要用于航天領域．它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等．該電池氫氣為燃料，氧氣為氧化劑，可用酸性電解質（如稀H2SO4），也可用堿性電解質（如KOH）．
當用酸性電解質時，電極反應為：
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-，
負極：2H2-4e-=4H+，
總反應：2H2+O2=2H2O．
當用堿性電解質時，電極反應式為：
正極：2H2-4e-+4OH-=4H2O，
負極：O2+2H2O+4e-=4OH-，
總反應：2H2+O2=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出除去下列氣體中少量雜質（括號內物質）的方法：
（1）NH3（H2O ）通過盛堿石灰的干燥管；
（2）NO（NO2）通過盛水的洗氣瓶；
（3）CO2（HCl）通過盛飽和NaHCO3的洗氣瓶．

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