現(xiàn)需設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(約6 mL)和檢驗氯氣的氧化性(不應將多余的氯氣排入空氣中)．

(1)炭棒接直流電源的________極．

(2)U型管中反應的化學方程式為________．

(3)尾氣吸收裝置中反應的離子方程式為________，若兩者恰好完全反應，所得溶液呈堿性，其原因用離子方程式表示為________；取恰好完全反應后的溶液2 mL與2 mL一定濃度的FeCl3溶液混合，產(chǎn)生紅褐色沉淀，反應的離子方程式為________．

答案：
解析：

　　(1)正；

　　(2)2NaCl＋H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；

　　(3)Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O　ClO－＋H2OHClO＋OH－　3ClO－＋Fe3+＋3H2O＝3HClO＋Fe(OH)3↓


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下將一塊鈉露置在空氣中一段時間后，甲、乙兩位同學把固體分成兩份，各取一份同時進行實驗，欲探究其組成和含量．請根據(jù)要求回答下列問題．
甲同學：將一份放入燒瓶中，加入稀硫酸后，生成無色無味的氣體，據(jù)分析推理可能有二氧化碳和氫氣，然后進行氣體成份的驗證實驗．
（1）為驗證氣體產(chǎn)物中是否含有二氧化碳和氫氣，需從下圖中選擇必要的儀器和藥品，設計一套裝置驗證氣體成份．裝置的連接順序為：
d→
e
e
→
j
j
→
f
f
→
b
b
→
c
c
→
h
h
（填下列裝置的接口字母）

（2）實驗過程中觀察到石灰水變渾濁，由此可判斷原固體中含有的物質是
Na2CO3
Na2CO3
（填化學式）．
乙同學將另一份進行以下實驗．

（3）用濃鹽酸配制500mL 3.00mol?L-1的稀鹽酸時，需要使用的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒以外，還有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（4）在操作II中，發(fā)生反應的離子方程式為
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（5）操作IV中用鹽酸標準液滴定濾液時，滴定終點的現(xiàn)象是
紅色恰好退去
紅色恰好退去
．
（6）若操作IV中，消耗3.00mol?L-1的鹽酸標準液50.00mL，通過計算判斷，5.00g固體中是否含有NaOH
有
有
（填有或無），質量是
0.4
0.4
g（若你認為無NaOH，則此空不用答）．

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科目：高中化學 來源：2009屆山東省實驗中學高三第二次診斷性測試、化學試卷 題型：058

現(xiàn)需設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積約6 mL和檢驗氯氣的氧化性(不應將多余的氯氣排入空氣中)．

(1)試從上圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編號)是：A接________，________接________，B接________，________接________；

(2)鐵棒接直流電源的________極；

(3)寫出電解飽和食鹽水的化學方程式________；

(4)能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是________；

(5)假定裝入的飽和食鹽水為500 mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當測得的氫氣為5.6 mL(標準狀況)時停止通電．搖勻U形管內的溶液后溶液的pH約為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下將一塊鈉露置在空氣中一段時間后，甲、乙兩位同學把固體分成兩份，各取一份同時進行實驗，欲探究其組成和含量。請根據(jù)要求回答下列問題。

甲同學：將一份放入燒瓶中，加入稀硫酸后，生成無色無味的氣體，據(jù)分析推理可能有二氧化碳和氫氣，然后進行氣體成份的驗證實驗。

（1）為驗證氣體產(chǎn)物中是否含有二氧化碳和氫氣，需從下圖中選擇必要的儀器和藥品，設計一套裝置驗證氣體成份。裝置的連接順序為：d→         →         →         →

         →         →         。（填下列裝置的接口字母）

（2）實驗過程中觀察到石灰水變渾濁，由此可判斷原固體中含有的物質是________

（填化學式）。

乙同學將另一份進行以下實驗。

（3）用濃鹽酸配制500mL 3.00mol·L-1的稀鹽酸時，需要使用的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒以外，還有         。

（4）在操作II中，發(fā)生反應的離子方程式為                           。

（5）操作IV中用鹽酸標準液滴定濾液時，滴定終點的現(xiàn)象是                  。

（6）若操作IV中，消耗3.00mol·L-1的鹽酸標準液50.00 mL，通過計算判斷，5.00g固體中是否含有NaOH________（填有或無），質量是________g

（若你認為無NaOH，則此空不用答）。

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修6 5.2電解與電鍍練習卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)需設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積約6 mL和檢驗氯氣的氧化性(不應將多余的氯氣排入空氣中)。

(1)試從上圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編號)是：A接__________，B接__________；

(2)碳棒接直流電源的________極，電極反應式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(4)假定裝入U形管的飽和食鹽水為50 mL(電解前后溶液的體積變化可忽略)，當測得生成的氫氣為5.6 mL(標準狀況)時停止通電。搖勻U形管內的溶液后溶液的pH約為________；

(5)用離子方程式表示電解飽和食鹽水的總反應：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

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