下列各組物質(zhì)中，不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、葡萄糖、果糖
B、淀粉、纖維素
C、硝基乙烷、氨基乙酸
D、蔗糖、麥芽糖
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：根據(jù)分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，注意把握好三要素：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同、化合物．
解答： 解：A、葡萄糖與果糖的分子式都為C6H12O6，二者結(jié)構(gòu)不同，前者是多羥基醛，后者是多羥基的酮，互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B、淀粉和纖維素的表達(dá)式雖然相同，但是聚合度n值不同，故分子式不同，二者不互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C、硝基乙烷（C2H5NO2）、氨基乙酸（CH2NH2COOH）分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D、蔗糖、麥芽糖蔗糖和麥芽糖的分子式都為C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，注意對(duì)同分異構(gòu)體定義的理解，注意能根據(jù)物質(zhì)的名稱寫出分子式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥物載體的傘面和中心支撐架（已知：與-COOH反應(yīng)時(shí)，-NH2類似于-OH）．

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3mol H2O
B、1mol Y發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2mol X
C、X與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3
D、Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量C-12 H-1）（　　）
A、現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共28g，其原子總數(shù)為6NA
B、16g甲烷中含共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA
C、1mol甲基的電子數(shù)目為10NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

油脂水解的共同產(chǎn)物是（　�。�
A、飽和高級(jí)脂肪酸
B、不飽和高級(jí)脂肪酸
C、硬脂酸鈉
D、甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol Na2O2晶體中含有的離子總數(shù)為2NA
B、常溫常壓下，32g臭氧與氧氣混合物中，含有2NA個(gè)氧原子
C、假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠粒微粒數(shù)為NA
D、1mol Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、制出第一張?jiān)刂芷诒淼氖敲绹?guó)化學(xué)家
B、常用的周期表有6個(gè)周期，7個(gè)主族
C、周期表中金屬元素占大多數(shù)
D、短周期元素指的是前20號(hào)元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物的表示方法多種多樣，下面是常用的有機(jī)物的表示方法：
①�、�  ③CH4　  ④??⑤
⑥  ⑦ ⑧ 
 ⑨  ⑩
（1）上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的為
 
；屬于結(jié)構(gòu)式的為
 
；屬于鍵線式的為
 
；屬于比例模型的為
 
；屬于球棍模型的為
 
．
（2）寫出⑨的分子式：
 
．
（3）②的分子式為
 
，最簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18.4mol/L的濃硫酸20mL和銅共熱一段時(shí)間后，待反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，所得SO42-離子濃度為2.68mol/L，求
（1）反應(yīng)所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，
（2）溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
．
A．△H＞0，△S＞0；  B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；  D．△H＜0，△S＞0．
（2）該圖中能量的最高點(diǎn)和最低點(diǎn)之間的差值代表
 

（3）以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/mol
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0KJ/mol
CH4（g）和H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）圖2是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．

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