Question

13．（1）在層析法分離Fe³⁺和Cu²⁺的實(shí)驗(yàn)中，層析操作后，濾紙未經(jīng)氨熏，可觀察到濾紙表面有棕黃色（或黃色）和藍(lán)色（或淺藍(lán)色）的斑痕．
（2）為使觀察效果更明顯，實(shí)驗(yàn)中采用氨熏顯色．請(qǐng)寫(xiě)出Fe³⁺、Cu²⁺分別與足量氨水反應(yīng)的離子方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺、Cu²⁺+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．
（3）顯色反應(yīng)結(jié)果是濾紙上方顏色呈紅棕色，下方呈深藍(lán)色（均在原點(diǎn)之上）說(shuō)明Fe³⁺和Cu²⁺得到了分離．由此可以得出Fe³⁺和Cu²⁺在流動(dòng)相和固定相中的分配情況是Fe³⁺在流動(dòng)相分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速率快一些，Cu²⁺在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些．
（4）實(shí)驗(yàn)中所使用的FeCl₃飽和溶液通常會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，解決的辦法是在溶液中加入適量的鹽酸．

Answer 1

分析 （1）Fe³⁺為棕黃色（或黃色），Cu²⁺為藍(lán)色（或淺藍(lán)色）；
（2）鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，銅離子轉(zhuǎn)化為絡(luò)合離子；
（3）濾紙上方顏色呈紅棕色，下方呈深藍(lán)色，F(xiàn)e³⁺在流動(dòng)相分配的多且移動(dòng)的快，Cu²⁺在固定相多且移動(dòng)慢；
（4）FeCl₃飽和溶液水解生成氫氧化鐵，應(yīng)加鹽酸抑制．

解答 解：（1）Fe³⁺為棕黃色（或黃色），Cu²⁺為藍(lán)色（或淺藍(lán)色），則在層析法分離Fe³⁺和Cu²⁺的實(shí)驗(yàn)中，層析操作后，濾紙未經(jīng)氨熏，可觀察到濾紙表面有棕黃色（或黃色）和藍(lán)色（或淺藍(lán)色）的斑痕，故答案為：棕黃色（或黃色）；藍(lán)色（或淺藍(lán)色）；
（2）Fe³⁺、Cu²⁺分別與足量氨水反應(yīng)的離子方程式分別為Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺、Cu²⁺+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O，
故答案為：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；Cu²⁺+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O；
（3）濾紙上方顏色呈紅棕色，下方呈深藍(lán)色，可知Fe³⁺在流動(dòng)相分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速率快一些，Cu²⁺在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些，故答案為：Fe³⁺在流動(dòng)相分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速率快一些，Cu²⁺在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些；
（4）FeCl₃飽和溶液水解生成氫氧化鐵，應(yīng)加鹽酸抑制，即出現(xiàn)渾濁時(shí)解決的辦法為在溶液中加入適量的鹽酸，故答案為：在溶液中加入適量的鹽酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．