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【題目】下圖所示轉化關系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質，分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質B含共用電子對數最多，甲和丙分子中均含有10個電子。下列說法正確的是（ ）

A.化合物乙是一種酸性氧化物B.丙沸點比甲高，是因為丙的相對分子質量更大

C.原子半徑大小關系X<Y<ZD.X、Y、Z三種元素形成的化合物不一定是強酸

【答案】D

【解析】

A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質，分別由短周期主族元素X、Y、Z組成，其中單質B含共用電子對數最多（為氮氣），甲和丙分子中均含有10個電子（可能為甲烷、氨氣、水、氟化氫等）；由題中轉化信息可知，X、Y、Z分別是H、N、O，甲、乙、丙分別是NH3、NO、H2O。

A. 化合物乙是NO，是不成鹽氧化物，A錯誤；

B. 丙是H2O，甲是NH3，H2O的沸點高于NH3，主要是因為水分子間的氫鍵鍵能更大，B錯誤；

C. X、Y、Z分別是H、N、O，同一周期，從左到右，原子半徑減小，所以原子半徑：N>O，C錯誤；

D. H、N、O也可形成化合物HNO2，屬于弱酸，D正確；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列，可形成密置層和非密置層，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于________層，配位數是________；B屬于________層，配位數是________。

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數是________，平均每個晶胞所占有的原子數目是________。

(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符號是________，最外電子層的電子排布式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋有關事實的方程式不正確的是

A.鋁熱法煉鐵：Fe2O3+ 2AlAl2O3+ 2Fe

B.工業(yè)上用NH3制備NO：4NH3+ 5O24NO十6H2O

C.向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO3粉末：CO+2H+=H2O+CO2↑

D.淀粉釀酒：(C6H10O5)n+nH2O n C6H12O6，C6H12O6 2C2H5OH+2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx是大氣污染的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2完全轉化為HNO3的總反應的化學方程式：_______________________

(2)硝酸廠常用如下兩種方法處理NOx尾氣。

①催化還原法：在催化劑存在時用H2將NO2還原為N2，寫出該反應的化學方程式：_________________

②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移0.1 mol電子，則反應的離子方程式為______________________________

(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放。

①當尾氣中空氣不足時，NO在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_______________________________

②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。第II A族金屬氧化物吸收能力順序如下：12 MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等。

（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數約為___________。

（2）25 ℃時，現向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。

圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應速率說法正確的是（ ）

A.對于A(s)＋B(g)2C(g)的反應，增加A的質量，反應速率加快

B.對于反應N2O52NO2＋O2(正反應吸熱)，升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大

C.恒溫恒容下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，充入氦氣不改變化學反應速率

D.1 mol·L－1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量3 mol·L－1稀硝酸，生成H2的速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配制溶液濃度偏高的原因是（ ）

A. 轉移時容量瓶未干燥

B. 定容時俯視刻度線

C. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒

D. 用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol NO2，發(fā)生反應：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反應相同時間，測得各容器中NO2的轉化率與容器體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.T℃時，該反應的化學平衡常數為

B.圖中c點所示條件下，v(正)＞v(逆)

C.向a點平衡體系中充入一定量的NO2，達到平衡時，NO2的轉化率比原平衡大

D.容器內的壓強：Pa:Pb＞6:7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生產生活中應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

I.單質碘與氟反應可得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導電性原因在于IF5的自偶電離(如：2H2OH3O++OH－)，IF5的自偶電離方程式為_________。

II.一種回收并利用含碘（I－）廢液的工藝流程如下：

（1）含碘廢水中碘的存在形式一般有I2、I－。檢驗是否含I2及I－的方法是_______________。

（2）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為_______________。

（3）CuSO4的投加量對廢水中I－的去除量影響較大，不同投加量（用過量系數表示）下，反應后I－和Cu2+的濃度如圖所示，則適宜的CuSO4過量系數應為_______________，分析原因_______________。

（4）反應Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質量比為21:127），則加入的水的作用是__________，反應Ⅱ的化學方程式是_____________________________。

（5）氯化銀復合吸附劑可有效吸附碘離子。氯化銀復合吸附劑對碘離子的吸附反應為I－(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl－(aq)，反應達到平衡后溶液中c(Cl－)=0.10molL-1。則溶液中c(I－)= ______molL-1。［Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp (AgI)=8.4×10-17］。該方法能去除碘離子的原理是_________。

（6）準確稱取產品0.1000g溶于50mL水，加入適量乙酸并加入曙紅鈉指示劑，然后用0.025mol·L-1AgNO3溶液滴定，至終點時消耗AgNO3溶液22.00mL，則產品中KI的質量分數為____________(保留三位有效數字)。

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