若(NH4)2SO4加強(qiáng)熱分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　)
A．化學(xué)方程式中產(chǎn)物分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的順序是SO2、N2、NH3、H2O
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1
C．被氧化元素原子和被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為2∶3
D．若反應(yīng)生成1 mol H2O，則轉(zhuǎn)移的電子為6 mol
C
NH4+→N2，氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，SO42—→SO2，硫元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，首先根據(jù)電子守恒配SO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再用觀察法配平反應(yīng)方程式，可得3(NH4)2SO43SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋6H2O。化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的順序是N2、SO2、NH3、H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；被氧化元素原子和被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為2∶3，C項(xiàng)正確；若反應(yīng)生成1 mol H2O，則轉(zhuǎn)移的電子為1 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將25．6g銅與含0．3molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，（1）若在反應(yīng)過程中消耗了0．2mol的H2SO4，則生成的氣體標(biāo)況下體積為多少？（2）若以上反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部逸出后，繼續(xù)在剩余物質(zhì)中加入2mol/L的稀硝酸100ml，充分反應(yīng)后產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Cu與一定濃度的HNO3反應(yīng)為:3Cu+2NO3—+xH+3Cu2++2R+yH2O。
(1)反應(yīng)中的x=　　　　　　　。 
(2)反應(yīng)產(chǎn)物R的化學(xué)式為　　　　　　　。 
(3)參加反應(yīng)的Cu和消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為　　　　　。 
(4)1.5 mol Cu完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在熔融KOH中,大氣中的氧可將鉻鐵礦（FeCr2O4）中Fe和Cr的化合價(jià)都轉(zhuǎn)化為+6價(jià),氧化1 mol FeCr2O4在理論上需要氧氣（  ）
A．2 molB．2.5 molC．3 molD．4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。
（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是______________；當(dāng)生成19.2 g Cu時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為__________mol。
（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（5）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某試樣CuSO4·5H2O（不含能與I－反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c  mol/L的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究碳及其化合物的綜合利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______C＋________K2Cr2O7＋________——________CO2↑＋________K2SO4＋________Cr2（SO4）3＋________H2O。
①完成并配平上述化學(xué)方程式。
②在上述化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________。
②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖（a）所示，該電池反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

（a）　　　　   �。╞）　　　　�。╟）
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖（b）所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH________（填“＞”“＜”或“＝”）0。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖（c）所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列對(duì)此反應(yīng)的說法中，不正確的是(　　)
A．方框中的物質(zhì)為Na2SO4
B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.用MnO2氧化密度為1.19 g·cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為            mol/L。
（2）用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目                           。
（3）8.7gMnO2能使          molHCl被氧化。
Ⅱ.在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，若被還原
的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了測(cè)定銅鐵合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是
A．上述測(cè)定不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>B．剩余的7.48g金屬為銅
C．共生成NO氣體 0.04molD．該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.2%

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