Question

（2012?汕頭一模）關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1

C．圖③實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

D．圖④量取0.10mol?L^-1 KOH 20.00mL

Answer 1

分析：A、圖中反應(yīng)物能量高于生成物能量；
B、惰性電極電極硫酸銅溶液分兩個(gè)階段分析，先電解硫酸銅，再電解水，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析判斷；
C、依據(jù)試劑加入順序和反應(yīng)現(xiàn)象對(duì)比比較，酸性強(qiáng)的生成酸性弱的分析；
D、KOH為堿溶液，選堿式滴定管．

解答：解：A、圖中反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、惰性電極電解硫酸銅溶液發(fā)生的反應(yīng)為：2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑，陽(yáng)極生成單質(zhì)為氧氣，陰極生成單質(zhì)先析出銅，后析出H₂，一定時(shí)間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比不是1：1，故B錯(cuò)誤；
C、分液漏斗中為乙酸，與加入錐形瓶中的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化碳通入苯酚鈉溶液變渾濁，說(shuō)明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，故C正確；
D、KOH溶液為堿性溶液用堿式滴定管量取，所以儀器使用正確，故D正確；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了幾種實(shí)驗(yàn)基本操作的原理，主要考查反應(yīng)前后的能量守恒，電解過(guò)程分析，酸性比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，滴定管的使用，題目難度不大．