常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中,正確的是( )

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)?i>a>b>c

C.a點(diǎn)的KW值比b點(diǎn)的KW值大

D.a點(diǎn)水電離的c(H+)大于c點(diǎn)水電離的c(H+)


D 解析:A項(xiàng),醋酸是弱電解質(zhì)不能完全電離,稀釋前導(dǎo)電能力相同(氫離子濃度相同),則其濃度大于鹽酸的濃度;B項(xiàng),b點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于a點(diǎn),即b點(diǎn)的氫離子濃度小于a點(diǎn),則b點(diǎn)的pH大于a點(diǎn);C項(xiàng),KW是溫度的函數(shù),溫度不變KW不變;D項(xiàng),因?yàn)?i>a點(diǎn)pH大于c點(diǎn),所以a點(diǎn)由水電離出的OH-濃度大于c點(diǎn)由水電離出的OH-濃度,根據(jù)水的離子積即可得出結(jié)論。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中       ,當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時,稱此分子為手性分子,中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*標(biāo)記)不屬于手性碳原子的是--------------------------------------------------------------------------------------------(    )

   A.蘋果酸                            B.丙氨酸

 


C.葡萄糖                            D.甘油醛

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關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn), 下列說法正確的是-------------------------------(     )

    A.反應(yīng)物是乙醇和過量的3 mol / L的硫酸的混合溶液

    B.溫度計(jì)插入反應(yīng)溶液液面以下, 以便控制溫度在140℃

    C.反應(yīng)容器(燒瓶)中應(yīng)加入少許瓷片

    D.反應(yīng)完畢先停止加熱、再從水中取出導(dǎo)管

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某制藥廠用兩種石油裂解氣C4H8和C2H4以及             合成一種藥物K,其合成路線設(shè)計(jì)如下:

 


其中G無酸性,H、I有酸性;D可與NaHCO3溶液作用生成氣體,并遇FeCl3溶液不顯紫色;K的分子式為(C15H16O6)n。請完成下列各題:

(1)上述過程中屬于取代反應(yīng)的是        。(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式:E               ,K                。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B→C:                  。H→I:                          。

(4)寫出I的屬于鏈狀酯類且其核磁共振氫譜中有三個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式    。(任寫2個)

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下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )

A.對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.次氯酸的電子式:H∶∶

D.亞硫酸鈉水解的離子方程式:S+2H2OH2SO3+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A、B、C為三種短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-,B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中,正確的是( )

A.原子序數(shù):A>B>C

B.原子半徑:A>B>C

C.離子半徑:A2->B2+>C-

D.原子最外層電子數(shù):A>C>B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


25℃時,pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液充分混合后,溶液均呈中性:

c(NH3·H2O)=10-3 mol·L-1的氨水b L,②c(OH)=10-3 mol·L-1的氨水c L,③c(OH)=10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L。試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為(  )

A.ab>c>d        B.b>ad>c        C.b>a>d>c        D.c>ad>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如圖所示。

(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是____________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,應(yīng)該控制溶液的pH________。

A.<1   B.4左右   C.>6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì),________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是____________________________。

(4)要使氫氧化銅沉淀溶解,除了加入酸之外,還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2,寫出反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10-18

2.5×10-13

1.3×10-35

3.4×10-28

6.4×10-33

1.6×10-24

為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2、Pb2、Hg2雜質(zhì),最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填選項(xiàng))。

A.NaOH   B.FeS   C.Na2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法不正確的是                        

A.CS2 與CO2均為直線形非極性分子  

B.熔點(diǎn):SiCl4<MgCl2<SiO2

C.水加熱到很高的溫度都難以分解,是因?yàn)樗泻袣滏I

D.?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵的過程不一定發(fā)生化學(xué)變化

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