下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是
A.銅鹽可作凈水劑
B.氧化鐵可作顏料
C.過(guò)氧化鈉用來(lái)制取金屬鈉
D.鋁制餐具可用來(lái)蒸煮咸的食物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年福建省四地六校高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)配平:
Cu + HNO3(。 == Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
(2)在以上反應(yīng)中,還原劑是 ,被還原的元素是 ,還原產(chǎn)物是 。
(3)若生成2mol的NO氣體,總共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年天津靜海一中高一12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
Na2CO3是一種很重要的化學(xué)物質(zhì),某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中制備N(xiāo)a2CO3。下面是他的制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
將50mL NaOH溶液吸收CO2氣體,制備N(xiāo)a2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過(guò)量,生成NaHCO3,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟:(I)用25mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;(II)小心煮沸溶液1~2分鐘;(III)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。
(1)(II)中煮沸溶液的目的是 。
(III)中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)是 。(寫(xiě)離子方程式)
(2)按該同學(xué)的設(shè)計(jì),第(I)步實(shí)驗(yàn)裝置如下:
①裝置A使用的試劑是 (固體)和 溶液;
②裝置B使用的試劑最好是 (選擇:水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液),作用是 ;寫(xiě)出B中可能發(fā)生的離子方程式 ,如果不用B裝置,最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質(zhì)有 。
③有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟(II)、(III)的順序?qū)φ{(diào),即先混合,再煮沸,更合理,你認(rèn)為 (填“合理”或“不合理”)。原因?yàn)?u> 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年天津靜海一中高一12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是( )
①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解
③過(guò)濾 ④通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入過(guò)量燒堿溶液
A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年天津靜海一中高一12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.Al(OH)3可用于制胃酸中和劑
B.Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿
C.在AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液可制得Al(OH)3沉淀
D.NaHCO3、Na2CO3、Fe(OH)3三種固體受熱后均能生成氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆浙江省高三上統(tǒng)考四化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【加試題】(10分)碳、硫和氮元素及其化合物的處理是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
(1)CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚,原理為:2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g),已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線如圖1
若溫度升高,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)SO2的水溶液呈酸性,某溫度下,0.02 mol•L﹣1亞硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H2O的電離,則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1= 。
(3)已知:反應(yīng)1:2SO2(g) + O2(g) ? 2SO3(g) △H1;
反應(yīng)2:2NO(g) + O2(g) ? 2NO2(g) △H2;
反應(yīng)3:SO2(g) + NO2(g) ? SO3(g) + NO(g) △H3;
若△H1<△H2<0,則反應(yīng)3屬于 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(4)若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體,對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸,電解原理示意圖如圖2。電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。
(5)在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3:SO2(g) + NO2(g)? SO3(g) + NO(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,維持溫度和容積不變,10min時(shí)再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體,20min時(shí)再次平衡。兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1 α2(填“>”、“<”、“=”);請(qǐng)?jiān)趫D3畫(huà)出正反應(yīng)速率v正在10至30min間隨時(shí)間變化的曲線圖。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆浙江省高三上統(tǒng)考四化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,向20.00 mL 0.1000 mol·Lˉ1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·Lˉ1的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.點(diǎn)a所示溶液中:c()>c()>c(OH-)>c(H+)
B.點(diǎn)b所示溶液中:c()=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.點(diǎn)c所示溶液中:c()+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D.點(diǎn)d以后的溶液中可能出現(xiàn):c()>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c()
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆浙江省高三上統(tǒng)考四化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)的水溶液是因水解而呈酸性的是
A.CO2 B.NaHSO4 C.FeCl3 D.HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高一上學(xué)期月考二化學(xué)試卷 (解析版) 題型:選擇題
下列敘述中,正確的是( )
A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化
B.含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化
C.得到電子的物質(zhì)被氧化
D.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)
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