下列化學(xué)實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
A、向少量溶液X中滴加適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液后變紅，說明X中一定含有Fe2+
B、向1mL1%的NaOH溶液中加入21mL1%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.51mL有機物X，加熱后來出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X結(jié)構(gòu)中不含有醛基
C、向CuSO4溶液中加入Kl溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳呈紫色，說明白色沉淀可能為Cul
D、在合成氨工業(yè)中，移走NH3，可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率
考點：常見陽離子的檢驗,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素,有機物（官能團）的檢驗
專題：
分析：A、驗證亞鐵離子的存在，首先應(yīng)排除鐵離子干擾，正確順序是先加入硫氰化鉀觀察現(xiàn)象后再滴加氯水；
B、NaOH不足，反應(yīng)后溶液不為堿性；
C、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI和碘單質(zhì)；
D、根據(jù)減少生成物的濃度，平衡正向移動，但正反應(yīng)速率隨即減�。�
解答： 解：A、驗證亞鐵離子的存在，首先應(yīng)排除鐵離子干擾，正確順序是先加入硫氰化鉀觀察現(xiàn)象后再滴加氯水，故A錯誤；
B、向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，NaOH不足，反應(yīng)后溶液不為堿性，則不能發(fā)生醛基被氧化的反應(yīng)，故B錯誤；
C、向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色沉淀CuI和碘單質(zhì)，故C正確；
D、在合成氨工業(yè)中，移走NH3，正反應(yīng)速率開始不變，隨即減小，平衡正向移動，提高原料轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了常見亞鐵離子檢驗、醛基的檢驗以及外界條件的改變對反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，綜合性較強，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鋅用于制造立德粉，并用作媒染劑、收斂劑、木材防腐劑等，現(xiàn)用氧化鋅礦（主要成分為ZnSiO3、FeCO3、CuO等）．為原料及工藝流程生產(chǎn)ZnSO4?7H2O．

（1）步驟Ⅰ的操作是
 
，濾渣A的主要成分是
 

（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進行觸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是
 

（3）步驟Ⅱ中，在PH約為2.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成生成Fe（OH）3和MnO（OH）2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓低溫條件下進行，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為確定一化工廢液的成分，進行了如下實驗操作，向少量樣品廢液中加入過量鹽酸時有白色沉淀生產(chǎn)，過濾后，向溶液中加入過量氨水使溶液呈堿性，有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中加入小蘇打溶液，又有白色沉淀生成，則該廢液中可能含有的離子是（　�。�
A、AlO2-，Ba2+，Mg2+
B、Ag+，Ca2+，Al3+
C、Ag+，Mg2+，Na+
D、AlO2-，Na+，Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的有機物中，同分異構(gòu)體的數(shù)目最多是（　�。�
A、乙烷與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)
B、分子式為C5H12O的醇被灼熱的CuO氧化
C、分子式為C4H8的烯烴與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
D、分子式為C5H10O2的酸與分子式為C4H10O的醇發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐才能確定其正確與否，根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�
  化學(xué)事實 類推結(jié)論
 A pH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6 pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9
 B 電解熔融MgCl2可制取金屬鎂 電解熔融AlCl3也可以制取金屬鋁
 C Na著火不能用干冰滅火 K著火也不能用干冰滅火
 D 將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成 將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（　　）
A、纖維素B、蔗糖
C、油脂D、麥芽糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 
．
（2）B為0.1mol?L-1Na2CO3溶液，實驗測得Na2CO3溶液的pH＞7，請分析Na2CO3溶液顯堿性的原因：（用離子方程式表示）
 
．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入
 
，目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按照CO與H2等物質(zhì)的量投料進行反應(yīng)①，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．
A、平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）
B、正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C、平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）＞K（d）
D、溫度：T1＞T2＞T3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將鋅、銅用導(dǎo)線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為
 
，發(fā)生
 
反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從
 
經(jīng)外電路到
 
（填鋅或銅），溶液中H+向
 
移動（填正極或負極）．
（2）根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設(shè)計原電池，所需負極材料為
 
，溶液中Fe3+向
 
（填“負極”或“正極”）遷移，負極反應(yīng)式為
 
；正極反應(yīng)式為
 
．

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