9．下列用途中沒有用到H2SO4酸性的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣B．制硫酸銨C．干燥氧氣D．除鐵銹

分析 當(dāng)硫酸體現(xiàn)酸性時，可與堿、堿性氧化物或鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此解答．

解答 解：A．活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和氫氣，體現(xiàn)硫酸的酸性，故A正確；
B．氨氣為堿性氣體，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，體現(xiàn)硫酸的酸性，故B正確；
C．濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氧氣，體現(xiàn)吸水性，故C錯誤；
D．硫酸與金屬三氧化二鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，體現(xiàn)硫酸的酸性，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸的強(qiáng)氧化性、脫水性、吸水性、酸性等性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目不難，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述不正確的是（　�。�
A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹
C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件（待鍍金屬）為陽極，銅鹽為電鍍液
D．鐵制鑰匙表面鍍上一層鋅，鑰匙不易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各物質(zhì)的狀態(tài)與眾不同的是（　　）
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CH3CH2BrD．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（　�。�
A．裝置①常用于互溶但沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離
B．用裝置②可除去NO2中的NO
C．裝置③可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
D．裝置④可用于制備Fe（0H）2并能 較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）前三周期元素中第一電離能最小的是Na（填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1．第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是HF（填分子式），該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是B（填物質(zhì)字母代號）．
代號物質(zhì)結(jié)構(gòu)式水中溶解度/g（25℃）熔點(diǎn)/℃
A鄰-硝基苯酚0.245
B對-硝基苯酚1.7114
（3）晶格能的大�。篗gO＞NaCl，鍵能的大�。篐Br＞HI．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是B
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．SiF4＞NaF＞NaCl＞NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（　�。�
A．分子晶體中一定含有共價鍵
B．離子晶體中一定含有離子鍵
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．向等物質(zhì)的量濃度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）2溶液，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（　�。�
A．H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-=Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+H2O
D．3Mg2++2H++4SO42-+4Ba2++8OH-=3Mg（OH）2↓+4BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．一氧化碳，分子式CO，是無色、無味氣體，劇毒．比空氣略輕．在水中的溶解度很小．一氧化碳是含碳物質(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物．也可以作為燃料使用．煤和水在高溫下可以生成水煤氣（一氧化碳與氫氣的混合物）．有些現(xiàn)代技術(shù)，如煉鐵，會產(chǎn)生副產(chǎn)品一氧化碳．它為中性氣體．燃燒時發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出大量的熱．因此一氧化碳可以作為氣體燃料．一氧化碳作為還原劑，高溫或加熱時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)，因此常用于金屬的冶煉．
由于一氧化碳與體內(nèi)血紅蛋白的親和力比氧與血紅蛋白的親和力大200-300倍，而碳氧血紅蛋白較氧合血紅蛋白的解離速度慢3600倍，當(dāng)一氧化碳濃度在空氣中達(dá)到35ppm，就會對人體產(chǎn)生損害，會造成一氧化碳中毒．
工業(yè)上煉鋼、煉焦、燒窯等在生產(chǎn)過程中爐門或窯門關(guān)閉不嚴(yán)，煤氣管道漏氣，汽車排出尾氣，都可逸出大量的一氧化碳．北方冬季用煤爐、火炕取暖因燃燒不完全而產(chǎn)生一氧化碳．
一氧化碳中毒的癥狀有頭暈、頭痛、惡心、嘔吐、反應(yīng)遲鈍，嚴(yán)重時出現(xiàn)深昏迷．當(dāng)發(fā)現(xiàn)或懷疑有人為一氧化碳中毒時，應(yīng)立即采取下述措施：立即打開門窗通風(fēng)；確保呼吸道通暢；迅速送往有高壓氧治療條件的醫(yī)院．
（1）一氧化碳的物理性質(zhì)為無色、無味氣體，比空氣略輕，在水中的溶解度很小．
（2）為了預(yù)防煤氣中毒，冬季用煤爐取暖的家庭下列措施正確的是b．
a．在煤爐或床頭放一盆冷水     b．煙道連接處用膠條密封
（3）CO中毒的原理是一氧化碳與體內(nèi)血紅蛋白的親和力比氧與血紅蛋白的親和力大200-300倍．
（4）工業(yè)用煤和水生產(chǎn)水煤氣的化學(xué)方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（5）CO用于工業(yè)煉鐵，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氧化還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
①反應(yīng)I為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
②反應(yīng)II中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實(shí)現(xiàn)氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．
寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0kJ•mol-1．
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}）×{c}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）c{\;}^{6}（H{\;}_{2}）}$．
（4）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
在容積均為V L的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入a mol CO和2a mol H2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時CO的體積分?jǐn)?shù)υ（CO）%如右圖所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅲ；若三個容器內(nèi)的反應(yīng)再經(jīng)過一段時間后都達(dá)到化學(xué)平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是T1．
（5）據(jù)報道以二氧化碳為原料，采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示．電解時，b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

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